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    “浓硫酸与铜反应的实验改进 ---- 浓硫酸与铜反应的实验改进 ①实验用品: 带支管的试管一只.一段长约10厘米.内径2厘米玻璃管.一个不漏气的塑料袋.铁架台.酒精灯.一段长20厘米的粗铜丝一个3号胶塞.一个4号胶塞.一段长4厘米的铁丝．浓硫酸.细铜丝一束.品红试纸一片 ②装置:1.铁架台 2.铁夹 3.酒精灯 4.浓硫酸溶液 5.细铜丝 6.具支试管 7.胶塞 8.粗钢丝 9.带一段铁丝的胶塞 10.品红试纸 11.玻璃管 12.塑料袋 ③仪器制作 ² 带粗铜丝胶塞的制作:取适合具支试管的4号胶塞一个.用一端较尖的粗铜丝穿透胶塞.粗铜丝在胶塞上能够上下活动即可.然后在铜丝伸入试管内的一端束上一束长约5厘米的细铜丝. ² 带塑料袋的玻璃管的制作:取一支试管截取10厘米.截取断口束上一个塑料袋(塑料袋在束的过程中不要扎破) ² 支管上胶塞的制作:取一只3号塞.按支管口径在中心打好孔.然后在胶塞的小头插入一根长约4厘米的铁丝.然后在距胶塞1.5厘米处弯成90°.再把末端弯一小钩以便用来挂品红试纸. ④实验方法: ² 首先按装置图安装仪器.安装仪器时.在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸. ² 向试管中加入约10毫升的浓硫酸.加热.(在加热浓硫酸时.把粗铜丝向上提.细铜丝先不要伸入浓硫酸中).当加热至沸腾时.把粗铜丝向下按.使细铜丝完全浸入浓硫酸中.反应即刻发生. ⑤实验现象 当细铜丝接触浓硫酸时.有大量的白雾状气体放出(白雾状气体是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上.使品红试纸的红色开始褪色.而且原来无色硫酸溶液开始变绿(变绿的原因是因为浓硫酸中含水少.如果把此溶液稀释后变蓝).当品红试纸完全褪成白色后.把粗铜丝向上提使细铜丝离开浓硫酸溶液.反应马上停止(这样做的原因.可保证细铜丝能够重复实验用). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?烟台模拟）下列推断正确的是（　　）
    事  实 结  论
    A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
    C 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成Cu2O
    D 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强

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    如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面．下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（　　）
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    选项 实  验  现  象 解    释
    A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体
    B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
    C 氯化铜溶液变白色浑浊 白色浑浊的成分是Cu（OH）2
    D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
    A、AB、BC、CD、D

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    下列推断正确的是（　　）
    事  实 结  论
    A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
    C 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成Cu2O
    D 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强
    A．AB．BC．CD．D

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    下列推断正确的是（ ）
    事  实结  论
    A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
    C氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2O
    D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    下列推断正确的是
    事　实结　论
    A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
    C氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2O
    D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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