(1)用NaCl固体和浓H₂SO₄在加热条件下制氯化氢气体．(    )

　　(2)用磷矿粉〔主要成分Ca₃(PO₄)₂〕和硫酸反应制磷酸．(    )

　　(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应．(    )

　　(4)浓硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等气体．(    )

　　(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸．(    )

　　(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．(    )

　　(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H₂S等气体．(    )

　　(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑．(    )

硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反应中表现了哪些性质：____________________________。

(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

(5)工业制备CuSO₄溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________；实验(3)____________________________。

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
A接______，______接______，______接B；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中______，丙中______；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是______；
（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：______．
（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性B．酸性　　　　 C．强氧化性　　　　 D．吸水性
I．在化学实验中，浓硫酸可做H₂、SO₂等气体的干燥剂．______
II．NaOH与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄．______
III．在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体．______
IV．在冷浓H₂SO₄中放入铁片没明显现象______．