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    氮气的化学性质.氮分子结构对氮气性质的影响. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    [化学-物质结构与性质]
    氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______．
    （2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
    H+4
    )    ．
    ①NH3分子中N原子的杂化类型是______．
    ②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是______．（填序号）
    a．微粒的空间构型   b．N原子的杂化类型   c．H-N-H的键角
    （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是______．
    （4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ?mol-1（已知冰的升华热是51kJ?mol-1，水分子间范德华力的能量为11kJ?mol-1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是______．

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    【化学--选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
     
    ，其中心离子是
     
    ，配位数为
     
    ．
    （5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    和
     
    ．
    ②T元素最可能是
     
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．

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    【化学—物质结构与性质】

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

    请回答下列问题。

       （1）砷原子外围电子排布式为                      。

       （2）熔沸点：NH3          PH3（>、<、=）原因是               

       （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为                  。

       （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为        。

       （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位体为           。

        A．氢键   B．离子键   C．共价键     D．配位键[     E．范德华力

       （6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

    [Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为                 。

     

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    【化学—物质结构与性质】

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

    请回答下列问题。

       （1）砷原子外围电子排布式为                     。

       （2）熔沸点：NH3         PH3（>、<、=）原因是               

       （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为                 。

       （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       。

       （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位体为           。

        A．氢键   B．离子键   C．共价键     D．配位键[     E．范德华力

       （6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

    [Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为                。

     

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