部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表: 元素代号 M Q R T X 原子半径／nm 0.160 0.143 0.099 0.074 0.102 常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6.-2 ① X元素在元素周期表的位置是 . ② 探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是 . ③ 工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料.该反应的化学方程式为(X必须用元素符号代替书写.否则不给分) .若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和NaHCO3溶液中.观察到的现象有 . ④已知298K时.的容度积常数=5.6×3,将适量的氢氧化镁固体溶于水达到溶解平衡.往溶液中加入一定量的烧碱使PH=13.则此温度下残留在溶液中的= . (2)水煤气是重要燃料和化工原料.可用水蒸气通过炽热的炭层制得: C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol-1 ①该反应的平衡常数K随温度的升高而 (填“增大 或“减小 或“不变 ). ②上述反应达到平衡后.增加C的质量.平衡 (填 向左移 或“向右移 或“ 不移动 ). ③己知: 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ -566.0 kJ·mo1-1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ -483.6 kJ·mo1-1 120℃时将24 g 炭完全转化为水煤气.求水煤气充分燃烧所放出的热量为 kJ. (3)几种常见弱酸的电离平衡常数如下表. 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 H3PO4 H3PO4H++H2PO4― H2PO4―H++HPO42― HPO42―H++PO43- K1＝7.1×10-3 K2＝6.3×10-8 K3＝4.2×10-13 ① 若把HCO3-.H2PO4-.HPO42-都看作是酸.则它们的酸性由强到弱的顺序是 . ② 物质的量浓度相同时.Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液 . 【
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