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    005mol n=0.112L=112mL n(HCl)=0.005mol 答:能生成的氢气为112毫升. V×Vm=0.005×22.4=0.112L=112mL 答:能生成的氢气在标准状况下为112毫升. [教师活动]大家认为以上哪种解法更简单呢? [学生活动]回答.第二种简单. [教师活动]讲解:当然第二种比较简单.但是要这样来解题.还需要大家多多练习.熟练掌握.特别在列比例式时应注意.不同物质使用的单位可以不同.但要相应.同一物质使用的单位必须一致．接下来我们做一题试试: [投影]练习1:现有MnO2 8.7g.与浓盐酸共热.问最多能产生多少升Cl2? [学生活动]练习.(注:可请二位解题方法不同的学生上台解题) [学生解题]解法略 [讲解]当然.本题的解答过程上还不止这一种.这说明:解答同一个问题可以通过不同的途径．希望大家在以后的学习中能多动脑筋.多想些方法.以促使自己的思维能力能更上一层楼. (2)过量计算: [情景引入] [教师提问]大家还记得工业上是如何制得盐酸的吗?制1mol氯化氢是分别用0.5mol的氯气和氢气吗? [学生活动]回忆思考.指出是用氯气和氢气化合来制得的并且了解到化工生产中的反应物会投入过量.以使得有毒物质反应完全. [教师活动]提出过量计算问题. [投影]例2:某化工厂生产盐酸.每天耗用氯气42.6t.氢气1.45t.问该厂理论上每天最多能生产31%的盐酸多少吨? [提问]碰到这种情况时我们该如何来计算呢? [学生活动]回忆起过量问题.指出要先算算反应物中谁用过量了? [学生活动]计算.发现过量的是氢气. [提问]这时候应该用哪一个物质来进行化学计算呢? [学生活动]思考.得出结论:用氯气来计算(此时:教师要强调:由于过量的物质实际上不参与反应.因此投入量少的物质反应完全.用量少的物质来进行化学计算) [讲解兼总结]过量计算的步骤:1.写出化学方程式.找出反应物的化学计量数关系 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将a L pH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①b L  0.01mol?L-1的氨水 ②c L  c（OH-）=1×10-2mol?L-1的氨水 ③d L 0.005mol?L-1的Ba（OH）2溶液，混合后溶液的pH均等于7，则a、b、c、a的关系正确的是（　　）

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    在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物．30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为（　　）
    A、0.01mol/L?sB、0.012mol/L?sC、0.005mol/L?sD、0.03 mol/L?s

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    （2013?济南一模）常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）

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    25℃时，等体积的 ①pH=2H2SO4溶液　②0.005mol/L Ba（OH）2溶液③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
    A、1：1：108：108B、108：108：1：106C、108：5×107：1：106D、1：2：108：108

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    温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（　　）
    A、v（O2）=0.01mol/（L?s）B、v（NO）=0.01 mol/（L?s）C、v（H2O）=0.006mol/（L?s）D、v（NH3）=0.005mol/（L?s）

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    同步练习册答案