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    16．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解.反应的离子方程式为:5HClO2 ＝ 4 ClO2↑+ H+ +Cl-+2H2O.( HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4.开始时HClO2分解反应反应缓慢.随后反应迅速.其原因是 A.在酸性条件下.亚氯酸钠的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.ClO2逸出.使反应的生成物浓度降低 D.溶液中的Cl-起催化作用 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    漂白剂亚氯酸钠(NAClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NAClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是


    1. A.
      在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强
    2. B.
      溶液中的H+起催化作用
    3. C.
      ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
    4. D.
      溶液中的Cl-起催化作用

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    漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

    [　　]

    A．

    在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强

    B．

    溶液中的H+起催化作用

    C．

    ClO2逸出，使反应的生成物降低

    D．

    溶液中的Cl－起催化作用

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    漂白剂亚氯酸钠(NAClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NAClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

    [　　]

    A．

    在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强

    B．

    溶液中的H+起催化作用

    C．

    ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

    D．

    溶液中的Cl－起催化作用

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    漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

    A．

    在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强

    B．

    溶液中的H+起催化作用

    C．

    ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

    D．

    溶液中的Cl－起催化作用

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    漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　）
    A、在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B、溶液中的H+起催化作用C、ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D、溶液中的Cl-起催化作用

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