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    平均值法 这种方法最适合定性地求解混合物的组成.即只求出混合物的可能成分.不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度.体积.摩尔质量.物质的量浓度.质量分数等)的定义式或结合题目所给条件.可以求出混合物某个物理量的平均值.而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之.混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大.一个比平均值小.才能符合要求.从而可判断出混合物的可能组成. [例4]:将两种金属单质混合物13g.加到足量稀硫酸中.共放出标准状况下气体11.2L.这两种金属可能是: A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu [解析]:将混合物当作一种金属来看.因为是足量稀硫酸.13克金属全部反应生成的11.2L气体全部是氢气,也就是说.这种金属每放出1摩尔氢气需26克.如果全部是+2价的金属.其平均原子量为26.则组成混合物的+2价金属.其原子量一个大于26.一个小于26.代入选项.在置换出氢气的反应中.显+2价的有Zn.原子量为65.Fe原子量为56.Mg原子量为24.但对于Al.由于在反应中显+3价.要置换出1mol氢气.只要18克Al便够.可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18.同样假如有+1价的Na参与反应时.将它看作+2价时其原子量为23×2=46.对于Cu.因为它不能置换出H2.所以可看作原子量为无穷大.从而得到A中两种金属原子量均大于26.C中两种金属原子量均小于26.所以A.C都不符合要求,B中Al的原子量比26小.Zn比26大.D中Mg原子量比26小.Cu原子量比26大.故B.D为应选答案. [例5]:有两种气态烃组成的混合气体0.1mol.完全燃烧得到0.16molCO2和3.6gH2O.下列说法正确的是:混合气体中( ) A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔 [解析]:n(烃):n(C):n(H)=0.1:0.16:3.6/18×2=1:1.6:4 即混合平均分子式组成为C1.6H4.碳原子小于1.6的只有CH4.故A正确.由平均分子式可知.另一烃中的H原子为4.则一定无C2H6.答案为(A.C) 【查看更多】

     

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