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    守恒法 物质在参加反应时.化合价升降的总数.反应物和生成物的总质量.各物质中所含的每一种原子的总数.各种微粒所带的电荷总和等等.都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据.守恒法往往穿插在其它方法中同时使用.是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系.达到速算效果. [例17]:有一在空气中放置了一段时间的KOH固体.经分析测知其含水2.8%.含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后.多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和.蒸发中和后的溶液可得到固体: A)1克 0.797克 (D)2.836克 [解析]: 本题化学反应复杂.数字处理烦琐.但若根据Cl-守恒.便可以看出:蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-.全部来自盐酸中的Cl-.即:生成的n. m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 答案为(B). [例18]:将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液.通入过量的Cl2.反应后将溶液蒸干.得固体11.175g则原溶液中K+.Cl-.Br-的物质的量之比为 ( ): A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:1 [解析] :此题的解法有多种.但作为选择题.可以从答案中求解.原溶液中含有K+.Cl-.Br-.由电荷守恒可知:n(K+)=n(Cl-)+n(Br-).选项中符合这一关系式的只有答案(A). [例19]:将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中.在加热条件下.用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+.待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化.则KNO3被还原后的产物为 ( ): A.N2 B.NO C.NO2. D.NH4NO3 [解析]: 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等.Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3-和MnO4-得电子的总数: 设n为KNO3的还原产物中N的化合价.则: 【查看更多】

     

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