练习册

  • 练习册
  • 试题
    21g/56g/moL×(3-2)=0.012L×0.3mol/L×(7-2)+2.53g/101g/mol×(5-n) 解之得 n=3 故KNO3的还原产物为NO. 故答案为(B). [例20]:已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态.如果还原含 2.4×10-3mol[RO(OH)2]-的溶液到低价态.需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液.那么R元素的最终价态为: A.+3 B.+2 C.+1 D.-1 [解析]:因为在[RO(OH)2]-中.R的化合价为+3价.它被亚硫酸钠还原的同时.亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠.硫的化合价升高了2价.根据2.4×10-3mol[RO(OH)2]-与12ml×0.2mol/L=0.0024mol的亚硫酸钠完全反应.亚硫酸钠共升0.0024×2=0.0048价.则依照升降价守恒.2.4×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048价.所以每mol[RO(OH)2]-降了2价.R原为+3价.必须降为+1价.故不需配平方程式可直接选C. [例21]:用1L10mol／LNaOH溶液吸收0.8molCO2.所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是( ). A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 [解析]:设反应生成的NaCO3的物质的量为x.生成的NaHCO3的物质的量为y.则: 2x+y＝10mol/L×1L(Na+守恒) x+y＝0.8mol 求出:x＝0.2mol.y＝0.6mol. 则 c(CO32-)∶c(HCO3-)＝1∶3.故应选A. [例2]: 把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol／LNaOH溶液等体积混合.则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( ). A．c(Ac-)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac-) C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol／L [解析]:此题实质上是0.05mol／L的HAc溶液和0.05mol／L的NaAc溶液的混合溶液. 由电荷守恒关系可得: c(H+)+c(Na+)＝c(Ac-)+c(OH-)----(1) 由物料守恒关系可得: c(HAc)+c(Ac-)＝c(Na+)×2＝0.01mol/L--(2) 由(2)可知D正确. 将可得: 2c(H+)＝c(Ac-)+2c(OH-)-C 故C选项错误. [例22]:将1.92gCu粉与一定量浓HNO3反应.当Cu粉完全作用时.收集到气体1.12L.则所消耗的HNO3的物质的量是( ). A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol [解析]:由物料守恒1.92gCu和HNO3完全反应后.生成0.03molCu(NO3)2.即消耗HNO30.06mol,产生气体不管是NO2还是NO.均需HNO30.05mol.故共消耗HNO30.11mol. 选B. [例23]．一定条件下NH4NO3受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 ＝HNO3+N2+H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ). A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 [解析]:根据得失电子守恒可得: 被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3.选A. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案