亚氯酸钠（NaClO
2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO
2的主要流程如下．
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是
Na2SO3
Na2SO3
、
H2O
H2O
（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
．
（3）A的化学式是
H2SO4
H2SO4
，装置Ⅲ中A在
阳
阳
极区产生．
（4）ClO
2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO
2+4HCl=5NaCl+4ClO
2↑+2H
2O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
1：4
1：4
．
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl
2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是
ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2
ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2
．
（5）NaClO
2变质可分解为NaClO
3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO
2试样均配成溶液，分别与足量FeSO
4溶液反应时，消耗Fe
2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是
NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同
NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同
．
