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    5x + 3y≤0.6----⑵ 联立⑴.⑵式.解之得:y≤0.16.则x≥0.24. 由此可知原混合气体中含O20.6mol.CO的物质的量等于或大于0.24mol.含C2H4的量等于或小于0.16mol. 所以混合气体的体积组成O2为60%.CO占a%.24.0%≤a%＜40%.站b%.0＜b%≤16%. 有些化学问题的结果虽某些因素的改变而改变.存在函数关系.思考时就要寻找条件变化与某种量变化的关系. [例题]1.0升H2S气体和a升空气混合点燃.若反应前后气体的温度和压强相等.试讨论当a的取值范围不同时.燃烧后气体总体积V.假定空气中的N2和O2的体积比为4:1.其它成分可以忽略不计. 解析略. 化学中的图像题的解题技巧 图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来.把化学原理抽象为数学问题.旨在考察学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析.理解和运用能力.因而分析图像题的思路是:1.根据自变量的函数关系(或看线的斜率走向及变化趋势),2.将化学反应类型和条件的变化.结合速率或平衡理论.判断平衡移动方向和各种物理量变化,3.将数学意义和化学意义结合进行分析问题和解决问题.要特别注意图像的“五点 .即:圆点.交叉点.转折点.最高点与最低点.通过点与数.点与形的分析.做出正确答案. 循环反应计算的技巧 循环反应是指一个反应的某生成物在另一反应中又可生成该反应的某一反应物的两个反应.具有互为连续.循环进行的特点.形如: A + B = C C + D =A 其中A.C两物质相当于构成循环反应的两个重要环节. 循环反应计算的技巧是:1.利用总反应方程式计算.有些循环反应可以通过化学方程式的叠加把中间物消去.直接显示起始反应物和最终生成物之间的定量关系.再利用该定量关系解题.2.利用离子方程式求解.溶液中离子参加的循环反应.可直接用离子方程式求解. [例题]在含有1mol的HNO3和2mol的H2SO4的混合液中.加入1.5molCu.加热.充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为: A. 44.8l升 B. 22.4升 C. 5.6升 D. 无法计算 [解析]: 3Cu + 8 HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu(NO3)2中的NO3-与电离出来的H+再和Cu反应.形成循环反应.利用离子方程式: 3Cu + 8 H+ + NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 经判断H+过量.Cu与NO3-正好反应.生成NO1mol.所以选B. 有关物质的量浓度计算应注意的问题 物质的量浓度的计算.公事简单.种类繁多.题型比较复杂.计算的关键是:1.分析该溶液的“形成 过程,2.正确判断溶液中溶质究竟是何物质,3.能准确计算出溶液的体积.只要抓住了关键.无论题目如何变化.均能触类旁通.应用自如. 溶液稀释与混合前后的共同特点是溶质的质量或溶质的物质的量保持不变.溶液混合或稀释的计算.要注意两个问题:1.溶液混合指同一溶质不同浓度的同种溶液“加合 .稀释是其中的一个特例,2.相同纯溶液或同浓度同溶质的溶液相混合的体积才为两体积之和.否则不等于原两溶液体积和. 关于化学反应速率与平衡的关系应注意的三个问题 关于化学反应速率与平衡的关系应注意的三个问题:1.不要把V正增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有V正＞V逆时.才使反应向正反应方向移动.2.不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来.当反应物总量不变时.平衡向正反应方向移动.反应物转化率提高,当增大一种反应物的浓度使平衡向正反应方向移动时.会使另一种反应物的转化率提高.3.平衡发生移动时.不一定所有的量都变,平衡不移动不一定所有的量都不变.如有些反应.升高温度时.平衡发生了移动.但各组分的平均相对分子质量不变,增大压强时.平衡不移动.但反应速率增大.各物质的浓度增大. NO.NO2.O2混合气体和水反应的计算技巧 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据如图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式（　　）

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    符合图1、图2的反应是
    [     ]
    A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0
    B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0
    C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)；ΔH＜0
    D．5X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＜0

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