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    例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中.过一会儿取出.烘干.称量.棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应. 分析:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 由化学方程式可知.影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜.每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时.就有64份质量的铜回到铁棒上.则使棒的质量增加64-56=8(份).现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克.则可列比例求解. 解:设参加反应的铁的质量为x. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 56∶8＝x∶0.8克 答:有5.6克铁参加了反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

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    将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

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