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    等质量的不同种金属与同种酸 例4:等质量的铁.锌.铝分别与足量的稀盐酸反应.按上述顺序得到氢气的质量比是 . 解析: 方法一:发生的反应为: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 用关系式法找三种金属与氢气的质量关系.分别为: Fe→H2 Zn→H2 2A→3H2 因三种金属质量相等.可设其质量均为1g.则生成氢气的质量比为:2/56: 2/65:6/54.化简后可得质量比为:585:504:1820 . 方法二:此类题型还可利用金属元素的化合价.找金属质量与氢元素质量关系.即金属元素原子个数与氢元素原子个数比为1:金属元素化合价的值 .关系式分别为: Fe→2H.Zn→2H.Al→3H .计算更为简便. 例5．等质量的铁.锌.铝与足量的稀盐酸反应.生成氢气由多到少的顺序为( ) A 铁.锌.铝 B 锌.铁.铝 C 铝.铁.锌 D铝.锌.铁 解析:此题为排序题.按例四的方法可以算出.但很麻烦.不妨利用下面的经验公式进行计算.当等质量的金属与足量酸反应时.金属的原子量与其化合价的比值越小生成的氢气越多.比值分别为:Fe:56/2=28.Zn: 65/2=32.5. Al:27/3=9 .大小关系一目了然.故正确答案为C. 第三种题型:等原子个数的不同金属与足量酸反应 例6:相同原子个数的铁.锌.铝分别与足量的稀盐酸反应.按上述顺序得到氢气的质量比是 . 解析:此题可依据例4的方法二.关系式分别为:Fe→2H.Zn→2H.Al→3H .很容易得出答案为:2:2:3.注意此题很容易与例5的解法互相混淆.一定要注意审题. 第三种题型:图像题 该类题不便于在网上制作.故不在此不讲了. 实验计算的新要求及计算方法 化学是以实验为基础的科学.实验也是我们学习化学的一种重要手段.化学实验本身也是化学学科的一个重要方面.近年来化学实验的教学显得越来越重要.它在高考中占的比重也越来越大.对化学实验的数据进行处理一直都是教学大纲的要求.近年来国外已经提出对实验中不太精确的数据进行精确处理的要求.可以预料.我国提出这种要求的日子也不会太远. 以往实验数据处理的习题重在检查学生的基本概念.基本原理的掌握程度和基本计算的能力.学生们也已经形成习惯.把实验数据的处理当成是纯数学问题.但是.实验数据一般是不很精确的.这要受实验条件.实验技术.有效数字的取舍等因素的制约.所以.在对实验数据进行计算处理时.不能单凭这些数据得出结论.而应该结合化学学科的特点充分挖掘各种条件进行适当的推导.这种方式是初步培养学生科研能力的一种形式.因此在国外已经引起重视. 例1 使无水醋酸与具有醇羟基的总碳原子数为18的某一元纯脂肪酸完全酯化时.得到纯酯.其式量是原脂肪酸式量的1.14倍,若使溴跟原脂肪酸加成时.得到加成产物的式量是原脂肪酸式量的1.54倍.则该脂肪酸的式量是 . 分析:以A表示该酸.设A的式量为m.再设一分子A中含的醇羟基数目为x.含的C=C数目为y.则A的分子式可以写为C18HO(2+x). 考虑到醋酸的式量为60.并且每有一个酯基形成就出来一个H2O分子.有: m+60x-18x=1.14m.所以.m=300x, 因为每有一个C=C.加成反应时就加进两个Br原子.式量增大160.有: m+160y=1.54m.所以.m=296.3y. 至此.题中实验数据全部使用.考虑到数据的不精确性.上述结论只能写成为: m≈300x ---- ①, m≈296.3y---- ②. 但式量的数值还是没有得出.下面进行推导: m≈300x≈296.3y.而x.y都是正整数.所以可结论:x=y ③. 根据A的分子式.式量m=12×18+36-2y+32+16x ④.将x=y代入其中并整理后得: m=284+14x.因为m≈300x或m≈296.3x.所以.可以肯定.x=1.并且.m=298 ⑤. 上述分析过程中.首先对实验数据直接进行处理.得到两个较模糊的结论①和②.然后利用化学式中醇羟基数和碳碳双键数都必须是整数.得到肯定的结论③.再然后.利用基于化学式的式量表达式④和前面的模糊结论进行综合考虑.因为式量必须为整数.从而得到最后的精确答案.一句话.本题就是反复利用了化学中某些参数必须为整数这个特点对不很精确的实验数据进行推导处理. 例2 式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成.也可被0.2g KOH所中和.由此推测该脂肪酸的准确分子量是 . 分析:以B表示该酸.设B的式量为m.再设一分子B中含的羧基数目为x.含的C=C数目为y.根据中和反应有: 列式解得m=280x .考虑到数据的不精确.可以记为m≈280x ①. 根据加成反应有: 列式解得m=94.1y.考虑到数据的不精确.可以记为m≈94.1y ②. 至此.实验数据处理完毕.下面进行推导. 因为题中限定式量在300以下而且x必须是整数.所以.根据①式可得出肯定结论:x=1.并初步认定.m≈280.m≈280这是一个模糊数据.但与同样模糊的②式结合后就可以得出一个肯定的结论:y=3.至此.已经得知该酸是含3个C=C的一元羧酸. 设该酸中含碳原子数为n个.则分子式为CnHO2.式量m=12n+2n-6+32=14n+26.考虑到前面已经得知m≈280.所以.n=18.m=278. 从上面的分析可以看出.在对实验数据进行处理时.通常是先对实验数据进行直接处理.然后再利用某些限制条件进行精确推导.所谓某些限制条件.是指化学中一些特定的参数必须为整数以及题中另外给出的限制条件. 1~20号元素中的某些元素的特性 与水反应最激烈的金属是K.非金属是F. 原子半径最大的是K.最小的是H. 单质硬度最大的.熔.沸点最高的.形成化合物品种最多的.正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C. 气体密度最小的.原子核中只有质子没有中子的.原子序数.电子层数.最外层电子数三者均相等的是H. 气态氢化物最稳定的.只有负价而没有正价的.无含氧酸的非金属元素是F. 最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI.碱性最强的是K. 空气中含量最多的.气态氢化物在水中的溶解度最大.其水溶液呈现碱性的是N. 单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si. 具有两性的元素是AI(Be). 最轻的金属是Li. 地壳中含量最多的元素是O. 单质能自然的元素是P. 常见的具有“10电子 .“18电子 的微粒 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

    (1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
    两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
    (2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙
    丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸
    溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

    实验序号
    		甲
    		乙
    		丙
    混合粉末质量(g)
    		6.2
    		18.6
    		24.8
    生成气体气体(mL)
    		2240
    		5600
    		5600
    ①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
    ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

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    （10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

    (1) 两种金属的活动性顺序是_____>______

    两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

    (2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙   丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸   溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    混合粉末质量(g)

    6.2

    18.6

    24.8

    生成气体气体(mL)

    2240

    5600

    5600

    ①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

    ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

     

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    （10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

    (1) 两种金属的活动性顺序是_____>______

    两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

    (2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙   丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸   溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    混合粉末质量(g)

    6.2

    18.6

    24.8

    生成气体气体(mL)

    2240

    5600

    5600

    ①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

    ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

     

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    （10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

    (1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
    两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
    (2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙  丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸  溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

    实验序号
    		甲
    		乙
    		丙
    混合粉末质量(g)
    		6.2
    		18.6
    		24.8
    生成气体气体(mL)
    		2240
    		5600
    		5600
    ①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
    ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

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    相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：
    （1）若盐酸足量时，生成氢气的量由少到多的顺序为（填写化学式，用“＞”、“＜”或“=”连接，下同）
    Zn＜Fe＜Mg
    Zn＜Fe＜Mg
    ；金属消失由快到慢的顺序为_
    Mg＞Zn＞Fe
    Mg＞Zn＞Fe
    ．
    （2）若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属是
    Mg
    Mg
    ；最不可能有剩余的金属是
    Zn
    Zn
    ．
    （3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量由多到少的排列顺序是
    相同
    相同
    ．

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