溶液物色时.则不存在有色例子.如:Fe2+.Fe3+.Cu2+.Mno4-等.——青夏教育精英家教网—

溶液物色时.则不存在有色例子.如:Fe2+.Fe3+.Cu2+.Mno4-等. 【查看更多】

A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）

铝

；A、C在水溶液中反应的离子方程式是

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4 Al（OH）₃↓

．
②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是

1：1

，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是

3：1

．
（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是

Na₂SO₃

，A转化为C的离子方程式是

SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃（胶体）+2HSO₃^-

．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
①工业上生产C的化学反应方程式是

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
②工业上由C得到B的化学反应方程式为

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
③自然界中由B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为

2.65g

．

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是______；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______ （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加人的Zn质量为 m₂．则 m₁______ m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）______．

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(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO₂气体应选用的装置

是（填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是，。装置B、C中应盛放的试剂分别是。

（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是，待装置E 中出现现象时，再点燃酒精喷灯。

（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

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(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：
（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO₂气体应选用的装置
是         （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                   ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         。
（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是         ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是               ，待装置E 中出现      现象时，再点燃酒精喷灯。
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     。