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    一题多解是针对一道题目采取多种解题方法.训练学生分析问题和解决问题的能力.是对学生解题能力的加强和巩固.并对各种解题方法进行类比和联想.从而获得最佳解决问题的方案.以利于学生在各类检测中能最快最准确的解答问题.优化解题方法.获得理想的成绩. [例1]:24molH2S在30molO2中燃烧.可得SO2的物质的量为多少?你有几种解法? A.20mol B.18mol C.24mol D.30mol 解法一:原子守恒法 24molH2S → 需12molO2 (若O2不足.则SO2物质的量为0) 剩余30-12 =18mol O2→18molSO2 (若O2过量.则由S守恒计算) 解法二:待定系数法 24 H2S + 30 O2 = a SO2 + b S + 24 H2O a + b = 24 a =18mol 2a + 24 = 60 b = 6mol 解法三:直接配平法 a H2S + b O2 = a H2O +SO2 将a = 24.b = 30代入得 24H2S + 30O2 = 24H2O + 6S +18SO2 解法四:方程式法 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2 1 2 24 12 24 (O2过量) S + O2 = SO2 1 1 1 18 18 18 (O2不足) 解法五:关系式法 设充分燃烧的H2S a mol.不充分燃烧的H2S b mol a + b = 24 a = 18mol1.5a + 0.5b = 30 b = 6mol 解法六:元素守恒法 设H2S a mol.O2 b mol SO2物质的量 = b-0.5a = 30-0.5×24 = 18mol 解法七:差量法 2H2S + O2 = 2S + 2H2O △n 2 3 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O △n 2 3 说明:只要有2molH2S参与反应.气体总物质的量就缩小3mol. H2S的物质的量:缩小的物质的量 = 2／3 ∴SO2的物质的量 = 24 + 30-24×3／2 = 18mol 解法八:电子守恒法 设生成S需H2S a mol.生成SO2需H2S b mol a + b = 24 a = 6mol 2a + 6b = 30×4 b = 18mol 解法九:观察法 选一个中间值.如A.推理:生成20molSO2.需20molO2.余10molO2. 生成20molH2O＜24molH2S中所含的H.所以生成的SO2必小于20mol. 这个题还可以用交叉法等方法来解.通过作这一个题就可以复习多种解题方法.可见作开放型试题是很有好处的. 【查看更多】

     

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