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    10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c(H+):①＜② B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水.恰好呈中性的溶液中: c(Na+)= c(HCO3-)+c(HSO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-) C．相同条件下.pH=9的①CH3COONa溶液.②NH3·H2O溶液.③NaOH溶液中由水电离出的 c(OH-):①＞②＞③ D．已知酸性HF＞CH3COOH.物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中: [c(Na+)-c(F-)] ＞[c(K+)-c(CH3COO-)] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是

    A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液   ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜②

    B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：

    c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）

    C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的

    c（OH-）：①＞②＞③

    D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

    [c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]

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    下列有关物质分离提纯的方法正确的是___________（填序号）。
    ①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来；
    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
    ③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；
    ④由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，所以可用冷却法从热的含有少量硝酸钾的氯化钠浓溶液中分离得到纯净的氯化钠晶体；
    ⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm-100nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出；
    ⑥氯化氢气体极易溶于水，且饱和食盐水中的氯离子能促进反应C12+H2OHC1+HC1O向逆方向进行，所以用盛有饱和食盐水的洗气瓶，既可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；
    ⑦由于粗铜中混有Zn、Fe等比Cu活泼的金属，电解时也会溶解，所以不可用电解法提炼高纯高的铜；
    ⑧除去FeC13溶液中有的少量FeC12：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。

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    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．

    (1)据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是________．

    A．耐腐蚀性强，不易生锈

    B．不能与盐酸反应

    C．与不锈钢成分相同

    D．在高温条件下能与水蒸气反应

    铁的冶炼方法，除高炉炼铁外，还可以用金属铝将铁从其化合物中还原出来，请写出铝和Fe2O2反应的化学方程式：________．

    (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1　FeCl2溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________；向所得分散系中逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方式．________．

    (3)电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出

    FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是________．

    (4)向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量浓度之比为________．

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    （2010?揭阳模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）随溶液pH变化的关系如图所示．
    （1）草酸钠溶液中，
    c(Na+)
    c(
    C2O
    2-
    4
    )
    ＞
    ＞
    2（填“＞”“═”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，
    c(Na+)
    c(
    C2O
    2-
    4
    )
    增加，可能的原因是
    C2O42-与Ca2+形成沉淀
    C2O42-与Ca2+形成沉淀
    ．
    （2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有
    C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
    C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
    ，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为
    C2O42-+H+=HC2O4-
    C2O42-+H+=HC2O4-
    ．
    （3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
    生成草酸钙沉淀，使钙流失
    生成草酸钙沉淀，使钙流失
    ．
    （4）将适量草酸亚铁（FeC2O4?H2O）粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末．反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来．草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为
    FeC2O4?H2O
     加热 
    .
     
    Fe+2CO2↑+H2O↑
    FeC2O4?H2O
     加热 
    .
     
    Fe+2CO2↑+H2O↑
    ，自燃的原因是
    温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
    温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
    ．
    （5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：
    酸 铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
    盐酸 0.7911 全溶
    磷酸 0.1586 微溶
    草酸 0.7399 0.0036
    醋酸 0.1788 0.1655
    下列说法正确的有
    C
    C
     （选填字母）．
    A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
    B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
    C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
    D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

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