9．下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下.1 mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时.若Cu极生成0.2gH2.则电路通过电子0.2NA ③在标准状况下.11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④常温常压下.16 g O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时.转移的电子数一定是2 NA ⑦标准状况下.22.4 L水中含分子数为NA A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤ 答案C. 解析:甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分.所以一个甲基中的电子数是9.则 1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA,铜锌原电池中正极上生成0.1molH2.需得到0.2mol电子.所以电路中通过的电子也是0.2NA, NO与O2在标况下反应生成NO2.根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol.剩余的O2为0.25mol.即气体的总的物质的量为0.75mol.但NO2还有一个平衡:2NO2 N2O4.而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol,O3是氧的单质.所以16gO3中所含只有氧原子.氧原子个数为NA,C10H22分子中 C-H 有22个.C- C 9个共31个共价键,氯气只作氧化剂时.1 mol Cl2发生反应.转移的电子为2mol.但在发生歧化反应时.情况就有所不同了.例如.氯气与水反应时.1 mol Cl2发生反应时.转移的电子为1mol,标准状况下.水呈液态.故22.4L的水并不是1mol. 【查看更多】

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将正整数18分解成两个正整数的乘积有：1×18，2×9，3×6三种．又3×6是这三种分解中两数的差最小的，我们称3×6为18的最佳分解．当p×q(p≤q)是正整数n的最佳分解时，我们规定函数F(n)＝，例如F(18)＝．下列有关函数F(n)的叙述，何者正确？________