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    13．25℃时.在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中.逐滴加入0.2mol/LCH3COOH.溶液的pH的变化曲线如图所示.下列分析的结论正确的是 A.B点的横座标a==12.5.且有c(Na+)==c(CH3COO-) B.C点时.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-) C.D点时.c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)==2c(Na+) D.对曲线上A.B间任何一点.溶液中都有: c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+) 答案C 解析A不对,因二者刚好反应时,由于生成物水解,溶液呈碱性,故c(Na+)不等于c(CH3COO-),B不对,当c(H+)= c(OH-)时,根据电荷守恒c(Na+)==c(CH3COO-),C正确,根据物料守恒,D不对,初始阶段 c(OH-) ＞ c(CH3COO-) 【查看更多】

     

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