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    ②平衡 ③右或正反应 升高温度或减少了水的浓度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v(B) : v(C)=3 : 2 ，试计算：

    （１）x、y的值分别分别是    　　　　 　和   　　　　　   

    （２）平衡时反应物A的转化率           　　　　　         

    （３）平衡常数K=         　　　　　　　　      (可以用分数表示)

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    哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

    （1）铜丝在实验中的作用：
    控制反应的开始和停止
    控制反应的开始和停止
    ．
    （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？
    生成无色气体并变为红棕色
    生成无色气体并变为红棕色
    ；请用化学方程式解释：
    SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
    SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
    ．
    （3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是
    C
    C
    ．
    A．混合气体密度保持不变
    B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    C．容器内气体分子总数不随时间变化
    D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    （4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=
    0.06mol/L?min-1
    0.06mol/L?min-1
    ．
    若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡
    不移动
    不移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
    但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度
    减小
    减小
    ．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率
    减小
    减小
    （填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    将A、B两种物质投入到5L容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═C（g）+xD（g），当经过10min时生成D 4mol，A的反应速率为0.04mol/L?min，则x为（　　）

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    把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（　　）

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    向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）（x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/L?min，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中一定不正确的是（　　）

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