下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式、（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为，一个晶胞中包含的原子数目为；该晶体的密度为（用字母表示）

A、B、C为原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ，C元素原子的第一电离能在同族元素中最大并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d⁶4s²，请回答：
（1）C与A形成的最简单分子是分子（填“极性”或“非极性”），该分子与A⁺结合成新的离子时，所得微粒的键角∠A-C-A发生改变，其原因是．
（2 ）在由A、B两元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对B原子成键轨道的要求是；
（3）一定条件下，元素B可形成多种同素异形体，它们有的属原子晶体、有的属分子晶体、有的属混合型晶体，如图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有个B原子．元素B不能形成最紧密堆积结构的原子晶体，其原因是．
（4）如图2为晶体D的晶胞结构，若D原子的半径为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体D的密度为．