B 解析:氮气的化学式为N2, 氧化亚铁的化学式为FeO.属于金属氧化物,P2O5属于非金属氧化物,锰的化学式为Mn.——青夏教育精英家教网—

B 解析:氮气的化学式为N2, 氧化亚铁的化学式为FeO.属于金属氧化物,P2O5属于非金属氧化物,锰的化学式为Mn. 【查看更多】

化学兴趣小组的同学对碳及碳的氧化物进行了一系列拓展性探究学习．
【探究一】二氧化碳的性质的拓展探究
（1）倾倒二氧化碳实验
甲、乙两同学将两瓶完全相同的足够的二氧化碳气体，分别以甲图、乙图的方式将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的方式倾倒，观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，该实验说明二氧化碳具有

既不能燃烧也不能支持燃烧

、

密度比空气大

的性质．
②乙同学用乙图的方式倾倒，观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，蜡烛没有熄灭的原因

二氧化碳受热后密度变得比空气小，随着热气流上升，因此二氧化碳没有进入烧杯

．

（2）二氧化碳与二氧化硫溶解性对比实验
丙同学用相同的试管分别收集了二氧化碳和二氧化硫，做了如右图所示的对比实验，现象如图．分析该现象得到的结论是

二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳

．该实验设计的思路：一是利用对比实验，二是利用

气体溶于水使试管内压强减小

的原理产生实验现象．
【探究二】在学习了木炭还原氧化铜的实验后，小明对课本上实验进行如下改进：
将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器（加热装置和固定装置省略，下同）．

实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．根据以上叙述回答问题：
（1）通N₂的目的是

将反应管内的空气（或O₂）排尽

．
（2）写出b瓶中发生反应的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？

不需要

．为什么？

因为继续通入氮气，b瓶中的液体不会倒吸入a管

．
（4）小梅认为：木炭与氧化铜反应产生的气体中既有CO₂，又有CO．为验证此猜想，小梅对上述装置做了如下改进并实验：

小梅观察到

甲中有红色固体生成

现象，证明了气体中的确含有CO．
小明认为小梅的实验不能证明木炭与氧化铜反应产生了CO₂，其理由是

因为甲中CO与CuO反应生成了CO₂也使澄清石灰水变浑浊，因此不能证明木炭与氧化铜反应生成了CO₂

．（5）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由：

需要，因为反应过程中有CO产生，可在尾气管口放上一个点燃的酒精灯

．

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化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
Ⅰ．【实验设计】
（1 ）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变     色。
（2 ）将Zn 片投入稀硝酸中，预计将产生H₂，其名称为       。
【实验验证】
同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn 片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A ，在试管口气体A 变成红棕色有刺激性气味的气体B 。
【提出问题】
（1 ）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2 ）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】
看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1 ）硝酸可与Zn 、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂。
（2 ）氮元素某些气态物质的物理性质

Ⅱ．【猜想与分析】
（1）小明同学认

为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是                  。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是                 ；
②小强同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是                ；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO₂的化学方程式为                                                  。
Ⅲ．【实验探究】
小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO₃的反应方程式为                           。
Ⅳ．【交流与反思】
根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO₃却能跟铜反应的原因                          。

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化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出了研究硝酸性质的建议。老师高兴地答应了，并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

【实验设计】

(1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变为________色。

(2)将锌片投入稀硝酸中，预计将产生H₂，其名称为________。

【实验验证】

同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色一会儿后即褪去，锌片投入稀硝酸中后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A即变成红棕色且有刺激性气味的气体B。

【提出问题】

(1)石蕊溶液变色后为何会褪色？

(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

【查阅资料】

看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应，生成相应的硝酸盐，但不生成H₂。

(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质。

NH₃

N₂

NO

NO₂

颜色

无色

红棕色

溶解性

极易溶于水

不溶于水

可溶于水

或硝酸

【猜想与分析】

(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是

________________________________________________________________________。

(2)大家一致认同红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是________________________________________________________________________；

②小强同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是________________________________________________________________________；

③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧气变成NO₂的化学方程式为： ________________________________________________________________________。　　　　　　　　

【实验探究】

小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀硝酸中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀硝酸反应的类似现象，她便确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀硝酸的反应方程式为：________________________________________________________________________。

【交流与反思】

根据探究结果，请你解释稀盐酸跟铜不反应而稀硝酸却能跟铜反应的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变______色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H₂，其名称为______．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂．
（2）氮元素某些气态物质的物理性质

	NH₃	N₂	NO	NO₂
顏色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是______．
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是______；
②小强同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是______；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO₂的化学方程式为______．
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO₃的反应方程式为______．
【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO₃却能跟铜反应的原因______．

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化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变______色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H₂，其名称为______．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂．
（2）氮元素某些气态物质的物理性质

	NH₃	N₂	NO	NO₂
顏色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是______．
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是______；
②小强同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是______；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO₂的化学方程式为______．
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO₃的反应方程式为______．
【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO₃却能跟铜反应的原因______．

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