现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填序号）．
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：．
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为．

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺，Ag⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Fe²⁺，Al³⁺，阴离子有Cl^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol?L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是
（2）E溶液是，判断依据是；
（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
（1）C的元素符号是；B的最高价氧化物的电子式为；元素F在周期表中的位置．
（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为  （用化学式表示）．
（3）将足量D的单质通入到A₂E的溶液中，反应的化学方程式为
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄气态分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：．
（5）某盐x（C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）．
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H₂的记学方程式为．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等离子化合物．
请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号），F原子的结构示意图为．
（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）．
（3）C₂B₂的电子式为，该物质中存在的化学键有．
（4）A₂B与C₂B₂反应的化学方程式是．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑．
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高，（用具体的化学式表示）．
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC₆，E能与F能形成化合物E₂F₂．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC₆此物质不可能在O₂中燃烧，原因是：，
②乙同学通过查资料知化合物E₂F₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式．