20．W.Q.R.X.Y均为短周期中五种元素.已知W的低价氧化物分子与R单质分子电子总数相等.相对分子质量为相等,Q与W同族.Q.X.Y同周期.X-.Y2-简单阴离子具有相同电子层结构.请回答——青夏教育精英家教网—

20．W.Q.R.X.Y均为短周期中五种元素.已知W的低价氧化物分子与R单质分子电子总数相等.相对分子质量为相等,Q与W同族.Q.X.Y同周期.X-.Y2-简单阴离子具有相同电子层结构.请回答: (1)W原子的结构示意图: ,其最高价氧化物的结构式: . (2)W最高价氧化物的熔沸点 Q的最高价氧化物溶沸点(填“大于 .“小于或“等于 ),主要原因是 , (3)Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料.其化学式: ,属于晶体. (4)1.2gW单质在氧气中充分燃烧放出39.35kJ的能量.请写出该反应的热化学方程式: . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

W、Q、R、X、Y均为短周期中五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质分子电子总数相等，相对分子质量也相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X^-、Y^2-简单阴离子具有相同电子层结构．请回答：
（1）W原子的结构示意图：

；其最高价氧化物的结构式：

．
（2）W最高价氧化物的熔沸点

Q的最高价氧化物溶沸点（填“大于”、“小于”或“等于”）；主要原因是

；
（3）Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其化学式：

；属于

晶体．
（4）1.2gW单质在氧气中充分燃烧放出39.35kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式：

．

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）Z²⁺的核外电子排布式是。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

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T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）H⁺可与T₂Z形成T₃Z⁺，T₃Z⁺中中心原子采用

杂化．T₃Z⁺中极性键键角比H₂O中键角大，原因为

．
（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是

．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为

．
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，
1molM分子中σ键和π键的个数比为

．
（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是

．

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）