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    下列说法不正确的是 A．室温下.pH＝2的酸溶液与pH＝12的强碱溶液等体积混合.所得溶液pH≤7 B．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体.将该气体通入澄清石灰水中变混浊.原溶液中一定含有大量CO32-或SO32- C．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀.该溶液中一定含有SO42- D．0.1mol/L弱酸HA溶液与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后.所得溶液微粒浓度是 2c(H+) + c(HA) ＝ c(A-) + 2c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法中，正确的是（   ）

    A．在Na[Al(OH)4]溶液中，Al3+可能大量存在
    B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：
    Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO
    C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
    D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

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    室温时有以下三种溶液：a、Ba(OH)2　b、NaOH　c、NH3·H2O下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＝b＞c

    B．

    同pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＝b＜c

    C．

    中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：a＝b＝c

    D．

    同pH的三种溶液稀释不同的倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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    为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力．随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注．

    (1)下图是由CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示．下列相关说法正确的是_______

    A．该反应是吸热反应

    B．使用催化剂后反应热减小

    C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－510 kJ/mol

    D．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ/mol

    (2)由(1)推断，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是_______

    A．增大CO的浓度

    B．缩小容器的容积

    C．加入催化剂

    D．升高温度

    (3)由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32－．该电池的负极反应的离子方程式为_________，放电过程中电池里溶液的pH将_________(填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％．则得到氧气的物质的量是_________．

    (4)某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200 mL　0.1 mol/L的石灰水后，得到1 g沉淀，那么通入的CO2的体积可能为(标态)_________．

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    (1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
    (2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
    ①若由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
    ②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
    ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

    A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
    B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

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    (1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
    (2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
    ①若由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
    ②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
    ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

    A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
    B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

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