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    原子序数小于18的核电荷数相连的八种元素.它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示.图中X元素应属于 ( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
    ①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
    ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；
    ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
    ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．
    推断A～D各为何种元素，并填空：
    （1）A
    Al
    Al
    ；B
    S
    S
    ；C
    O
    O
    ；D
    Na
    Na
    ．
    （2）四种元素离子半径的大小顺序为
    r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）
    r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）
    ．
    （3）用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因
    S2-+H2O
    水解
    HS-+OH-、HS-+H2O
    水解
    H2S+OH-．
    S2-+H2O
    水解
    HS-+OH-、HS-+H2O
    水解
    H2S+OH-．
    ．

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    （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

        根据上述信息回答下列问题：

       （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。

       （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

       （3）下列说法中正确的是___________________________。

    A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

    B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

    C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

    D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

       （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

    __________________________________________________________________________。

       （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

     

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    原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（   ）

    A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数     B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

    C．X能形成化学式为X(OH)3的碱                  D．X能与某些金属元素形成离子化合物

     

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    A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
    ①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
    ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；
    ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
    ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．
    推断A～D各为何种元素，并填空：
    （1）A______；B______；C______；D______．
    （2）四种元素离子半径的大小顺序为______．
    （3）用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因______．

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    A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
    (1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。
    (2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。
    (3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。
    (4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。
    (5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。

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