海水是巨大的资源宝库.在海水淡化及综合利用方面.天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法: . . (2)将NaCl溶液进行电解.在电解槽中可直接得到的产品有H2. . .或H2. . (3)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br.其目的为 . (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为 .由此反应可知.除环境保护外.在工业生产中应解决的主要问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料.Br2的沸点为59℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后.了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因是 . ③实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件: . ④C中液体产生颜色为 .为除去该产物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 . 解析:根据2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,以及Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O可得到答案.(3)根据框图可知先前得到的溴浓度较低.这样做是使溴富集.(4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,反应产生大量的酸.问题就出在此.会腐蚀设备.(5)只要掌握蒸馏的知识.此问应该不会出问题. 点评:本题注重理论和生产生活的实际结合.起点高.但题目平易近人. 答案:(1)蒸馏法.电渗析法.离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度.并收集59℃的馏分④深红棕色 分液 【
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