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    15． ①加入BaCl2之后与Na2O3反应生成BaCO3.其在甲基橙做指示剂的条件下会继续反应.但固体与液体反应的速度较慢.不适合直接滴定. 答案:①合理.c=; c (Na2CO3)= ②合理.c (Na2CO3)= c = ③不合理. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
    （1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
     
    （填字母代号）；
    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
    （3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    ①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．
    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    Ⅰ．
     
    ；
    Ⅱ．
     
    ；
    （4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
    反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
     
    ．

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    （10分）将由短周期4种元素（不含氢）组成的物质X 4.83g溶解于1L水中。用碱滴定所得溶液的等分试样（V＝10.0mL），消耗0.028mol/L NaOH溶液23.8mL。经过一段时间，重新从溶液中取等分试样（V＝10.0mL），滴定消耗0.028mol/L NaOH溶液47.5mL。将第二次滴定之后所得的溶液分为二等份，向一份溶液中加入MgSO4溶液，生成沉淀5.2mg；向第二份溶液中加入BaCl2溶液，生沉淀的质量为53.5mg。

    1．确定X的化学式；

    2．试写X与水反应的化学方程式。

    3．以pH－V（X）V（NaOH）为坐标画出第二个等分试样的pH滴定简图。

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    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．

    (1)

    我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)________．

    (2)

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是________(填字母代号)；

    [　　]

    A．

    4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

    B．

    2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2

    C．

    2H2O＋O2＋4e－4OH－

    D．

    Fe–3e－Fe3+

    (3)

    某化学究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

    ①实验Ⅰ，取5 mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是________．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是________．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为________．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式________．

    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是________．

    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是________．

    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：Ⅰ．________；Ⅱ．________；

    (4)

    铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2反应形成的固体混合物(FeO、Fe3O4)中，元素氧和铁的质量比用m(O)∶m(Fe)表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m(O)∶m(Fe)的关系式(用含m(O)、m(Fe)的代数式表示)：x＝________．

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    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X：
    BaCl2或Ba（NO3）2
    BaCl2或Ba（NO3）2
    ，沉淀A：
    BaSO4
    BaSO4
    ，试剂Y：
    AgNO3
    AgNO3
    ，沉淀B：
    AgCl
    AgCl
    ．
    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
    使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
    使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
    ．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
    稀HNO3
    稀HNO3
    ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
    蒸发
    蒸发
    （填操作名称）．
    （4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式．
    ①
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ；②
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    ．

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    Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、S
    O
    2-
    4
    ，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、
    O
    2-
    4
    ．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

    （1）沉淀A的名称是
    硫酸钡
    硫酸钡
    ；
    （2）试剂d是
    盐酸
    盐酸
    ；判断试剂d已经足量的方法是
    溶液中不会再产生气体
    溶液中不会再产生气体
    ；
    （3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到
    ④
    ④
    （填序号），仪器③的名称是
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是
    ②⑤⑥
    ②⑤⑥
    （填序号）．
    Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
    ①
    ①
     （填序号），该仪器名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为
    萃取
    萃取
    ．

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