某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：①取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸所得溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。?

（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃？         。理由：　　　　　　　。?

图7-7

（2）按他的设计，第①步实验装置如图7-7。?

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？         ，原因是　　　　　　　　　　　　　　。?

②装置B使用的试剂是       ，作用是　　　　　　　　　　　　　　。?

③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用        （填仪器名称）。?

（3）有人认为将实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸会更合理，你认为对吗？    （填“合理”或“不合理”），为什么？　　　　　　　　　。

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m₁，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m₂，则m₁________m₂（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
（3）10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO₃^-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

某研究性学习小组对NaHCO₃溶液进行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO₃溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO₃溶液在不同温度下的pH如下：

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却至 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同学认为是温度升高促进了HCO₃^-的水解，溶液pH增大．写出HCO₃^-水解的离子方程式：．
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO₃在水溶液中受热分解产生Na₂CO₃有关．Na₂CO₃水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是（填“合理”或“不合理”）的．
实验2中试剂X是．
A．Ba（OH）₂溶液　　　 B．BaCl₂溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是．
A．温度　　　 B．容量　　　 C．刻度线　　　 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO₃溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO₂的量，设计了如下装置．

①上述装置C中盛装的试剂为．
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N₂一段时间．此过程应进行的操作是．
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO₃的分解率是．

Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的实验过程：

用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃,为防止通入的CO₂过量而生成NaHCO₃?，他设计了如下步骤：①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃?__________，理由是_____________________________。

（2）按他的设计，第①步实验装置如图15-7所示：

                    

                                      图15-7

a.装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

b.装置B使用的试剂是_____________，作用是_____________________________________。

c.为了后续的加热煮沸、混合等实验，盛NaOH溶液的容器还可使用__________（填实验仪器）。

d.有人认为将实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，这样操作更合理，你认为对吗？_________；为什么？___________________________________________________。

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

温度℃ 溶解度 溶质   g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

 

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a    、   b   ；③得到NaHCO₃晶体。

Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                  。

（2）“转化”的离子方程式是                                    。

（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是               ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                       。

（4）a、b处的操作分别是             、             。

（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL。此时发生的反应为：CO₃^2－ + H⁺ →HCO₃^－

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                  。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃                                                        。