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    18．(1)这个数据是表示容量瓶的容量. (2)n(Na2C2O4)=2.68g÷134g·mol-1=0.0200mol n(KMnO4)=20.0mL×0.02mol·L–1=0.000400mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用铂电极电解Na2SO3溶液，当电流为a A，通电时间为t min时，阴极得到气体在标准状况下为V L；向阳极区加足量BaCl2和稀盐酸后发现仍有白色沉淀，经测定其质量为m g。已知Ar(H)=1,Ar(O)=16，Ar(S)=32，Ar(Ba)=137。欲求阿伏加德罗常数(NA)，还缺少一个数据。试完成下列各题：

    (1)缺少的这个数据是_____________(用字母表示)。

    (2)列出求NA的两个式子：______________或______________。

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    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

    方法一：

    　

    方法二：


    　 方法三：


    　

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。

    按要求回答下列问题：

    （1）方法一的操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要　　　　　　　 ；操作2的名称是　　　　　　　 ；该过程选择的指示剂是　　　　　　 ；该样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　 [用上图数据填写含m、V(HCl)的表达式]。

    （2）方法二选择将HCO3- 离子转化为沉淀并称重，试剂A为　　　　 （填化学式）溶液；操作3的名称是　　　 ；

    如何判断这个目的已经达到：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

    （3）根据方法三中所用的实验装置，可判断需测定的实验数据是　　　　　　 ；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低。

    偏高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    偏低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）方法四的实验原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。

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    下表是某化学课外活动小组学生制备氧气实验时的数据记录：

    催化剂

    KClO3／g

    催化剂／g

    反应结束时间／s

    反应现象

    MnO2

    0.5

    0.1

    47

    红热现象

    Fe2O3

    0.5

    0.1

    57

    稳定

    Cr2O3

    0.5

    0.1

    67

    由绿变黄

    Al2O3

    0.5

    0.1

    84

    较慢

    SiO2

    0.5

    0.1

    181

    缓慢

    （注：红热现象指反应中有红色火光，反应剧烈并在短时间内结束）

    （1）请你为这个实验拟定实验目的。

    （2）你认为催化效果最好的是哪种，催化效果不好的是哪种？

    （3）若要研究“催化剂的用量对催化效果的影响（用产生氧气的体积表示）”，请你设计实验的记录数据。

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    小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．

    (一)成分的确定

    三位同学都作出以下的猜想：

    ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．

    做出②③猜想的依据是________(用化学方程式表示)

    为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．

    (1)小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________(填序号)是错误的．

    (2)小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为________．

    (3)为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

    ①沉淀B的化学式为________．

    ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是________；在操作2中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是________．

    ③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是________．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

    (二)各成分含量的测定

    三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验．

    实验数据记录如下：

    (1)写出锥形瓶中发生反应化学方程式：________；________．

    (2)试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数．

    (三)实验反思：

    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是(实验操作均正确)：________．

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    欲测定金属镁的原子量．请利用下图给定的仪器组装一套实验装置（每件仪器只允许使用一次，假设各气体体积可看作是标准状况下测得）．

    　　填写下列各项（气体流向从左到右）

    　　（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是________．

    　　（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步：

    　　①待仪器B中的物质恢复至适当温度时，测得量筒C中水的体积为；

    　　②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg,并将其投入试管B中的有孔隔板上；

    　　③检查各装置的气密性；

    　　④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时共在瓶A中放入水．

    　　上述操作的次序为（填序号）________．

    　　（3）根据实验数据可算出金属镁的原子量，其数学表达式为________．

    　　（4）若试管B的温度未冷却至室温，就测量量筒C中水的体积，这将会使所测原子量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）________；

    　　（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测原子量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______________．

     

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