(4)大于 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 【查看更多】

（2012?顺义区二模）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al₂O₃、少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）₃沉淀完全，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是

取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe³⁺已沉淀完全

．
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是

Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓

．
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用

硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）₃溶解平衡右移，至Al（OH）₃溶解

．
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是

Al³⁺﹢3H₂O?Al （OH）₃﹢3H⁺、NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺）较大的是

硫酸铝铵

（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是

因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以
温度控制在90-100℃之间

．
（6）步骤⑦的操作方法包括

冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥

．

（2007?资阳二模）在FeCl₃溶液中存在如下水解平衡，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，下列关于FeCl₃溶液的说法中不正确的是（　　）

A．将FeCl₃溶液蒸干灼烧得到 Fe₂O₃

B．FeCl₃溶液可用于急救止血

C．在配制FeCl₃溶液时，要加少量稀盐酸

D．将 FeCl₃ 溶液加水稀释，平衡向右移动，氢离子浓度增大

下列离子方程式不正确的是

下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe³^＋＋3H₂O

B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al³^＋＋2SO₄²^－＋2Ba²^＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

C．Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量石灰水：

Mg²^＋＋2HCO₃^－＋Ca²^＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：

10Fe²^＋＋14Br^－＋12Cl₂＝10Fe³^＋＋7Br₂＋24Cl^－

下列离子方程式不正确的是

A．氯化铁溶于水：Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)₃＋3H⁺

B． NaOH溶液与盐酸反应：H⁺＋OH^－＝H₂O

C．Cl₂气通入烧碱溶液中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D．Na投入大量水中：2Na＋2H₂O=2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑