17..已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是( ) A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时.电子转移数为6.02×1023 查看更多

 

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(    )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)           ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(    )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH>-452 kJ/mo

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH="-566" kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    ΔH="-226" kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(   )

A.CO的燃烧热为283 kJ

                B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

                C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ/mol

                D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

 

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已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
[     ]
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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