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    25℃时.几种弱酸的电离常数如下: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 25℃时.下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合.所得溶液中c(Na+)> c(CN-).则a一定大于b C. NaHS和Na2S混合溶液中.一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) D. 某浓度HCN的水溶液pH=d.则其中c(OH-)＝10-d mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数（25 ℃）

    1.8 ×10-5

    4.9 ×10-10[来源:Zxxk.Com]

    K1=1.3 ×10-7

    K2=7.1 ×10-15

    下列说法正确的是(   )

    A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH3COONa）>pH(Na2S)>pH(NaCN)

    B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na+）>c(CN-)，则a一定大于b

    C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

    D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L

     

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    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数（25℃）

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1= 1.3×10-7

    K2= 7.1×10-15

    25℃时，下列说法正确的是

      A.  等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

    B.  a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b

    C.  NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)

      D.  某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L  

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    25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数（25 ℃）

    1.8 ×10-5

    4.9 ×10-10[来源:Zxxk.Com]

    K1=1.3 ×10-7

    K2=7.1 ×10-15

    下列说法正确的是(   )

    A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH3COONa）>pH(Na2S)>pH(NaCN)

    B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na+）>c(CN-)，则a一定大于b

    C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

    D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L

     

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    25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2S
    电离常数（25 ℃）
    		1.8 ×10-5
    		4.9 ×10-10[来源:Zxxk.Com]
    		K1="1.3" ×10-7
    K2="7.1" ×10-15
    下列说法正确的是(   )
    A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH3COONa）>pH(Na2S)>pH(NaCN)
    B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na+）>c(CN-)，则a一定大于b
    C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
    D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L

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    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数（25℃）

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1＝1.3×10-7

    K2＝7.1×10-15

     

    25℃时，下列说法正确的是（?? ）

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

     

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