29．I．某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS2)含量的测定.取样品0.1000g在空气中充分灼烧.将生成的SO2气体与足量的Fe2(SO4)3溶液反应.用度为0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点.消耗KMnO4 溶液30.00mL. 已知:SO2+2Fe++2H2O SO42-+2Fe2++4H+ 5Fe2++MnO4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O (1)滴定前是否要滴加指示剂? 其理由是 . (2)样品中FeS2的质量分数是 . (3)若灼烧6g纯FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体放出9.83KJ热量.产生的SO3与水全部化合生成硫酸.放出13.03KJ热量.写出SO3气体转化为硫酸的热化学方程式 . Ⅱ．二氧化硫和氨的氧化物是大气的主要污染物.防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一. (1)用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染.试写出总反应方程式: .现有1L NO.NO2混合气体.将其还原成N2.需同温同压下CH4的体积0.4L.则混和气体中NO.NO2的物质量之比为 . (2)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox).常温下它能使工业废气中的氮的氧化物.SO2分解.减小工业废气对环境的影响.它可由铁酸锌(ZnFe2Ox)经高温还原制得.转化流程如图所示: 若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S, x= .写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 . 【
查看更多】
题目列表(包括答案和解析)
