反应在密闭容器中进行.则下列措施不能使反应速率增大的是 A.加入碳 B.增大压强 C.升高温度 D.通入CO2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(12分)下列三个反应在某密闭容器中进行:
反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
(1)则△H3=                        (用含a、b的代数式表示)
(2)已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为            
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则
a    0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有         (填序号)。

A.缩小反应器体积B.再通入CO2
C.升高温度D.使用合适的催化剂
(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入    极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为                         
(5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”), 可推断a      0.01(填大于、等于或小于)。

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(12分)下列三个反应在某密闭容器中进行:

反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1

反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1

反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3

(1)则△H3=                        (用含a、b的代数式表示)

(2)已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为            

(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则

a    0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有         (填序号)。

A.缩小反应器体积                        B.再通入CO2

C.升高温度                             D.使用合适的催化剂

(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入    极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为                         

(5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”), 可推断a      0.01(填大于、等于或小于)。

 

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(8分)在体积为2 L的密闭容器中,充入lmol CO2和2.6mol H2,一定条件下发生反应:

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol-1

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示:

(1)从反应开始到第10 min,氢气的平均反应速率v(H2)=       ,在这段时间内,反应放出的热量=         

(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值 =          ,如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2) =1.00 mol/L,c(H2) = 2.00 mol/L,c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L,则平衡           (填写序号)。

a.向正反应方向移动   b.向逆反应方向移动    c.不移动   d.无法确定平衡移动方向

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               (填写序号)。

a.升高温度             b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离       d.再充入l mol CH3OH(g)

(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇、烃类、二甲醚等,但反应体系中若混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是                             

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在体积为l L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:

(1)从反应开始到第10 min,氢气的平均反应速率v(H2)=                     ,在这段时间内,反应放出的热量=                 

(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值 =          (保留2位小数),如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2) =1.00 mol/L,c(H2) = 0.40 mol/L,c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L,则平衡              (填写序号)。

       a.向正反应方向移动            b.向逆反应方向移动

       c.不移动                             d.无法确定平衡移动方向

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               (填写序号)。

       a.升高温度                                  b.充入He(g),使体系压强增大

       c.将H2O(g)从体系中分离             d.再充入l mol CH3OH(g)

(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇.烃类.二甲醚等,但反应体系中混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是                        

 

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I.已知:反应①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

请回答:

(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     

(2)断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ。

II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知某反应的平衡表达式为:  ,它所对应的化学方程式为:                                       

(2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2)       V(N2)(填:>、<、=、不能确定)。欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是     (填序号)

A.缩小体积增大压强    B.升高温度   C.加催化剂   D.使氨气液化移走

(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g) + 3B(g)  2C(g) + D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t/K

300

400

500

K/(mol·L1)2

4×106

8×107

K1

 

请完成下列问题:

①判断该反应的ΔH         0(填“>”或“<”)

②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是     (填序号)。

A.3v(B)=2v(C)      B.A和B的转化率相等

C.容器内压强保持不变   D.混合气体的密度保持不变

 

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