练习册

  • 练习册
  • 试题
    仪器部分|:如果C不在首先.该大题得0分, 如果B不在第2行.则该行得0分,其余3行检出顺序正确.分行给分. 如果CO得检出在第2行.从该行起一下均不给分.包括仪器.(H2O.CO2.SO2 均不能检出). 在仪器连接顺序正确的前题下.各项分段给分.仪器.试剂.作用各1分. 如果新增步骤或漏掉.合并步骤.其不影响物质检出.不扣分.若影响了物质的检验.及该行一下均不给分. 如果仪器连接顺序正确CBAAA.而无试剂及作用或试剂作用均错.给5分. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
    （1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是
    ①④
    ①④
    （填写对应序号）．
    ①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态  ②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态  ③使用稀硫酸作催化剂  ④作用浓硫酸作催化剂
    （3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
    答：
    使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝
    使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝
    ．
    （4）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？
    答：
    不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
    不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
    ．
    （5）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是
    乙酸乙酯中含有乙酸
    乙酸乙酯中含有乙酸
    ，该过程中发生反应的化学方程式是
    CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
    CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
    ．
    （6）C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na2CO3溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论．请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确．
    我的评价是：
    不正确，因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸
    不正确，因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸
    ．

    查看答案和解析>>

    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
    ①2Mg+O2
    点燃
    2MgO；②3Mg+N2
    点燃
    Mg3N2；③2Mg+CO2
    点燃
    2MgO+C
    ④Mg+H2O
    点燃
    MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
    点燃
    3Mg（OH）2+2NH3↑
    完成下列填空：
    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．
    精英家教网
    （1）装置F的作用是
     
    ．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是
     
    ，产生这一现象的原因是
     
    ．
    （2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
     
    ．
    镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2
    △
    2MgO+Si?同时有副反应发生：2Mg+Si
    △
    Mg2Si?
    Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
    （3）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
     
    （选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是
     
    ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
     
    ．
    （4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为
     
    ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是
     
    ．C中全部反应产物有
     
    （填化学式）．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    （2012?保定一模）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等．现有1OOmL一定浓度的双氧水试样．甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度（可供选用的试剂还有MnO2固体）．

    请回答下列问题：
    （1）使用B装置测量产生的气体体积（图1），读数时应注意的问题①
    恢复到室温后测量气体体积
    恢复到室温后测量气体体积
    ，
    ②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③
    应保持视线与量气管内凹液面最低点相切
    应保持视线与量气管内凹液面最低点相切
    ．
    （2）乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①
    平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下
    平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下
    ；②
    避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差
    避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差

    （3）在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L，而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL．试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度
    b
    a
    mol/L
    b
    a
    mol/L

    （4）若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是
    胶头滴管，250 mL容量瓶
    胶头滴管，250 mL容量瓶
    ．
    ②某同学设计的滴定方式（图2），最合理的是
    b
    b
     （夹持部分略去，填字母序号），滴定至终点时的现象是
    滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色
    滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色
    ．

    查看答案和解析>>

    （2010?金平区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    ．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：
    过滤
    过滤
    、洗涤、灼烧、
    冷却
    冷却
    、称量．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    （6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含
    69.5mg
    69.5mg
    mg FeSO4?7H2O的片剂．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案