作用部分: 只要表达出题中的意见即可.得分点: 下图所示装置中.甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液.足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极. ⑴接通电源.经过一段时间后.测得丙中K2SO4浓度为10.47%.乙中c电极质量增加.据此回答问题: ①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极, ②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g, ⑤电解前后各溶液的酸.碱性大小是否发生变化.简述其原因: 甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, 乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, 丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, ⑵如果电解过程中铜全部析出.此时电解能否继续进行.为什么?＿＿＿. [解析]⑴①乙中C电极质量增加.则c处发生的反应为:Cu2++2e-=Cu.即C处为阴极.由此可推出b为阳极.a为阴极.M为负极.N为正极.丙中为K2SO4.相当于电解水.设电解的水的质量为xg.由电解前后溶质质量相等有.100×10%=×10.47%.得x=4.5g.故为0.25mol.由方程式2H2+O2 2H2O可知.生成2molH2O.转移4mol电子.所以整个反应中转化0.5mol电子.而整个电路是串联的.故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的.②甲中为NaOH.相当于电解H2O.阳极b处为阴离子OH-放电.即4OH--4e-=2H2O + O2↑.③转移0.5mol电子.则生成O2为0.5/4=0.125mol.标况下的体积为0.125×22.4=2.8L.④Cu2++2e-=Cu.转移0.5mol电子.则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g.⑤甲中相当于电解水.故NaOH的浓度增大.pH变大.乙中阴极为Cu2+放电.阳极为OH-放电.所以H+增多.故pH减小.丙中为电解水.对于K2SO4而言.其pH几乎不变. ⑵铜全部析出.可以继续电解H2SO4.有电解液即可电解. [答案]⑴①正极 ②4OH--4e-=2H2O + O2↑.③2.8L ④16g ⑤甲增大.因为相当于电解水,乙减小.OH-放电. H+增多.丙不变.相当于电解水. ⑵可以 铜全部析出.可以继续电解H2SO4.有电解液即可电解 28 题评分细则 (1)①“正 或“+ 或正极(0.1)其它不给分 ②4OH--4e-=2H2O + O2↑ 反应式书写不规范累计扣1分.如未标气体箭头,e上“- 未写,用→.-表达.配平不是最简式.反应式未配平.化学式书写错误不给分. ③水减少的质量:丙中为K2SO4.相当于电解水.设电解的水的质量为xg.由电解前后溶质质量相等有.100×10%=×10.47%.得x=4.5g.故为0.25mol.由方程式2H2+O2 2H2O可知.生成2molH2O.转移4mol电子.所以整个反应中转化0.5mol电子.而整个电路是串联的.故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的. (0.1) 表达式未带单位不扣分,表达式错误.结果错误.结果无单位均不给分, 生成氧气体积:0.5/4×22.4=2.8L 表达式1分.结果1分. 表达式错误扣2分.结果错误.结果无单位扣1分. 若列总计算式计算.则表达式1分.结果计1分. ④16其他不给分. ⑤甲溶液碱性增大.因为电解后.水量减少.溶液中的NaOH浓度增大 乙溶液酸性增大.因为阳极上的OHˉ生成O2.溶液中 的浓度增加 以上只说那个也碱性变化或酸性变化不给分. 丙溶液酸性大小没有变化.因为K2SO4是强酸强碱盐.浓度增加不影响溶液酸碱性. (判断错误.无论如何解释都不给分),判断不正确.但解释给出了明确变化趋势之 (2)能继续进行.因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液.反应也就变为水的电解反应. 判断正确1分.解释只要说出其中一点均给1分.给出原则为分段给分. (电解H2SO4溶液给1分.电解CuSO4不给分) 已知周期表中.元素Q.R.W.Y与元素X相邻.Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题: ⑴W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构.W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, ⑵Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿, ⑶R和Y形成的二价化合物中.R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿, ⑷这5个元素的氢化物分子中. ①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是＿＿.其原因是＿＿＿ ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿, ⑸W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应.生成化合物W(QH2)4和HCl气体,W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料.上述相关反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ [解析]本题可结合问题作答.W的氯化物为正四体型.则应为SiCl4或CCl4.又W与Q形成高温陶瓷.故可推断W为Si.⑴SiO2为原子晶体.⑵高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N.则有NO2与N2O4之间的相互转化关系.⑶Y的最高价氧化的的水化物为强酸.且与Si.N等相邻.则只能是S.Y为O.所以R的最高价化合物应为SO3.⑷显然D为P元素.①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S.因为前者中含有氢键.②NH3和H2O的电子数均为10.结构分别为三角锥和V形.SiH4.PH3和H2S的电子数均为18..结构分别为正四面体.三角锥和V形.⑸由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质.然后配平即可. [答案]⑴原子晶体.⑵NO2和N2O4⑶SO3.(⑷①NH3>PH3,H2O>H2S.因为前者中含有氢键.②NH3和H2O分别为三角锥和V形,SiH4.PH3和H2S结构分别为正四面体.三角锥和V形.⑸SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl.3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 29题评分细则 (1) 正确答案:原子晶体 其他答案均错. 得分点(0.2) (2) 正确答案:NO2和N2O4,NO2(N2O4) 或中文名称:二氧化氮和四氧化二氮, 答对一个给一个. 得分点: (3) 正确答案:As2S5.必须是化学式.得分点:(0.2) (4) ①正确答案:NH3 AsH3 PH3 化学式及顺序必须同时正确--得2分.否则0分. 原因:NH3分子间存在氢键.所以沸点最高--得1分, 相对分子质量AsH3大于PH3.分子间作用力AsH3大于PH3.故AsH3沸点高于PH3--得1分. 沸点随相对分子质量的增大而升高--得1分. 得分点 ②SiH4正四面体--得1分, PH3三角锥--得1分, H2S角形--得1分, 得分点 立体结构画成图表示的.正确的给分. (5) 正确答案: SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl 3 Si(NH2)4= Si3N4+8NH3↑ 每个方程1分.方程式必须配平.不配平的0分. 方程式中无反应条件的的0分. 方程式中不写等号的.0分. NH3后面无箭头的.不扣分. 得分点 化合物H是一种香料.存在于金橘中.可用如下路线合成: 已知: 回答下列问题: ⑴11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O. A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑵B和C均为一氯代烃.它们的名称分别为＿＿＿＿＿＿＿＿, ⑶在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应.生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是＿＿＿ ⑷反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, ⑸反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑹写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式: [解析]⑴88gCO2为2mol.45gH2O为2.5mol.标准11.2L.即为0.5mol.所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10.则化学式为C4H10.⑵C4H10存在正丁烷和异丁烷两种.但从框图上看.A与Cl2光照取代时有两种产物.且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种.则只能是异丁烷.取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷.⑶F可以与Cu(OH)2反应.故应为醛基.与H2之间为1:2加成.则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析.F的结构简式为 .⑷反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应.⑸F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸.D至E为然后与信息相同的条件.则类比可不难得出E的结构为.E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应.⑹G中含有官能团有碳碳双键和羧基.可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体. [答案]⑴C4H10.⑵2-甲基-1-氯丙烷.2-甲基-2-氯丙烷⑶⑷消去反应. ⑸ ⑹... 30题评分标准以国家标准答案为原则.补充如下细则: (1) C4H10分子式正确2分.写成物质名称或结构式不得分.名称及结构式加写且正确则给分. (2) 写出2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷(或1-氯-2-甲基丙烷和2-氯-2-甲基丙烷)二者其一得一分.两个均正确得2分.三个以上错一个扣一分知道本题为零分.正丁醇 的无分; (3) 写出正确结构式得2分. (4) 写“消除反应 “消除 “消去 均得分.写其他文字不得分.1分 (5) “→ 写成“≒ .“浓H2SO4 写成“浓硫酸 不扣分.3分 反应条件不完整或不规范.“→ 写成“= ,无“浓 字.无“△ .把“H2SO4 写成其他酸或“H+ 统一扣一分.缺少反应物生成物以及结构式有错误不得分. (6)每个结构式正确得一分.四个全正确得5分.在四个结构式全对的基础上有多写的得4分 另外.有机物的结构式书写必须规范.如.“C 写成“O封口 “H 写成“h “醛基 写成“羟基形式 等都算错误. T30前四问主要错误小析: (1) 有写成“C4H5 或“C2H5 的.应该是计算中没注意到“nH2O 与“nH 的区别及实验式与分子式的区别.还有许多C8H10及C4H1O的.也有写成结构式的. (2) 写直链结构的较多.应该是分析题意不清晰导致的.第二种情况则是命名的问题..主要有分隔号与连接号不清楚.使用出现错误.如:2.甲基.氯一丙烷. (3) 的主要错误有a.苯环写错.b.双链上氢的个数出错.如-C=CH2- c.醛基的写法出错.如CHO-等. (4) 的错误较少.主要是一些“脱水 “脱去 “消化 “硝去 “销去 等.有写“加成 “取代 “氧化--还原 等.应该是做不到而企图能碰分的吧.不过要注意的是有许多是写“消去 的.这次得了分.下一次不一定有此好事的! 另外本题中有较多涂改现象.主要是原来的理综试题中T30是生物题.而部分考生先做生物的又不看题号.填写在本题中发生了错误之后.再装紧涂改的不知道这部分的考生是不是很郁闷. 得分情况 前四小题共7分.而平均分仅大约2.79分.得了3·5分的较多.具体得分分布如下: 0分:20.82% 1分:10.80% 2分:5.52% 3分:30.41% 4分:1.58% 5分27.70% 6分0.59% 7分:2.42% 【
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