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    1．平衡向左移动了.理由:再向容器中加入1 mol PCl5.和开始加入2 mol PCl5达到平衡时的效果一样.容积固定的密闭容器中.成比例的增大反应物的量.相当于加压过程(图示中乙容器充了2 mol PCl5.等价于丙容器充入2 mol PCl5达到平衡后.将活塞从B推至A处).所以加压平衡向左进行. 2．平衡向左移动.理由:达到新平衡时.加入的PCl5未转化的更多了.容器中PCl5的百分含量比原来容器中的高.所以.平衡向左移动了. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。
    (1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
    CO＋HbO2O2＋HbCO 实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2 mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol/L。
    (2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应
    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-113 kJ/mol
    ①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是____________________。
    ②为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2 mol NO与1 mol CO充入1 L反应容器中，反应过程中
    NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15 min时，NO的平均反应速率为_______________。
    ③写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________；如温度升高时，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，增大压强时，K值________________。
    ④请在图中画出20～30 min内NO、CO浓度发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是______(填字母)。
    a．加入催化剂 b．降低温度 c．缩小容器体积 d．增加CO2的物质的量
    ⑤当25 min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N2气体各1 mol，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

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    (8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K时，

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，试回答下列问题：

    (1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

    (2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：

    ①N2的转化率为________；

    ②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。

    ③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)

    a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动

    b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍

    c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低

    (3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。

    (4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

    则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

     

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    (8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K时，
    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
    (1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

    (2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
    ①N2的转化率为________；
    ②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
    ③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
    a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
    c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低
    (3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
    (4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

    则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

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    (8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K时，

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：

    (1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

    (2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：

    ①N2的转化率为________；

    ②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。

    ③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)

    a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动

    b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍

    c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低

    (3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。

    (4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

    则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

     

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