按要求填空：

(1)若升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则平衡____________。

A.向左移动               B.向右移动

C.不移动                  D.无法确定平衡移动方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850 ℃建立了分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将____________，CO₂的平衡压强将____________4.97×10⁴ Pa，理由是__________________。

按要求填空。

(1)若升高CaCO₃分解平衡体系温度，同时缩小反应容器体积，则平衡_________(填代号)。

A.向左移动                                    B.向右移动

C.不移动                                       D.无法确定平衡移动的方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850 ℃时建立了分解平衡，若将容器扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将_______(填“升高”“降低”“不变”“无法确定”)，平衡时容器内的压强将_______(填“大于”“等于”“小于”“无法确定”)4.94×10⁴  Pa，理由是 _________________________________________________。

请按要求填空：

（1）若升高CaCO₃分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡_________（填代号）。

A.向左移动                  B.向右移动                  C.不移动                            D.无法确定

（2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850 ℃时建立了分解平衡，若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将_______（填“升高”“降低”“不变”“无法确定”），平衡时容器内的压强将_________（填“大于”“等于”“小于”“无法确定”）4.94×10⁴ Pa，理由是________________。

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
(1)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁________K₂；若反应进行到状态D时，v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)；

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

　 ①2SO₂（g）+O₂（g） 　 2SO₃（g）的△H　　　 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

　 ②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂；若反应进行到状态D时，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

　　　 ①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1

的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

显中性，则c（NH⁺₄）　　　 c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　 。

　 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。

（已知25°C时）