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    在一般情况下,强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈 ,物质的量浓度相同的一元酸和氢氧化钠溶液等体积混合后.其水溶液呈 ,pH＝3的酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,醋酸与氢氧化钠中和后.当溶液中c(Na+) =c(CH3COO-).溶液呈 性.此时溶液中的溶质是 ,氨水滴入盐酸溶液中.若溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四种离子时.则如下关系不正确的是 . A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl-) E．c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) F．c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) 在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的 ,把AlCl3溶液蒸干后再灼烧.最后得到的主要固体产物是 .其理由是 . . 已知:O2(g) = O2+(g)+e- H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的H= kJ·mol-1 限使用下列试剂:酚酞.石蕊.稀氨水.氯化铵晶体.浓盐酸.熟石灰粉末.醋酸铵晶体和蒸馏水.可根据:弱碱在水中存在电离平衡或弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡.这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化.由此可选用上述试剂.设计实验证明NH3•H2O是弱碱.请简述实验方法及现象. . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)在一般情况下，强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈________(“酸性”或“碱性)；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈________(“酸性”或“碱性)；在配制FeCl3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________．

    (2)自然界中的大多数金属以________态存在；在金属活动顺序中，钾、钠、铝等金属常用________法冶炼；位于氢以后的金属可用________法冶炼；位于中部的金属一般可用________法冶炼．

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