运用化学反应原理研究化学反应有重要意义. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).其能量变化如右上图所示.图中E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 , 若在恒温.恒容条件下向平衡体系中通入氩气.平衡 移动(填“向左 .“向右 或“不 ),升高温度NH3的产率 (填“增大 .“减小 或“不改变 ),已知合成1mol NH3放出aKJ的热量.则图中ΔH = ,改变实验条件(升高温度.增大压强.加入催化剂)得到NH3随时间变化的曲线①.②.③则曲线①.②.③所对应的实验条件改变分别是:① ② ③ . 在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时.选择酚酞作指示剂.请填写下列空白: ①用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时.左手把握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视 .直到因加入一滴盐酸.溶液的颜色为 .且半分钟不褪色.即停止滴定. ②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号) A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡.滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时.开始仰视读数.滴定结束时俯视读数 E. 滴定过程中.锥形瓶的振荡过于激烈.使少量溶液溅出 ③若滴定开始和结束时.酸式滴定管中的液面如右上图所示:则终点读数为 ml ④如果用已知0.1 mol/L的盐酸滴定相同浓度20.00mL的氢氧化钠溶液.用PH计测定滴定过程中PH的变化.结果发现在滴少一滴至滴多一滴时PH变化最大.此PH范围叫突跃范围.求该突跃范围 广州市增城市2009~2010学年第一学期模底考试 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂      反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O2 (g)= O+2(g)+e-                      H1= 1175.7 kJ?mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                 H2= - 771.1 kJ?mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                   H3=482.2 kJ?mol-1

则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ?mol-1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g)====(g)+e-  ΔH1=1 175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e-====  ΔH2=-771.1 kJ·mol-1

====(g)+  ΔH3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+FtF6(g)====的ΔH=___________ kJ·mol-1

(3)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c()=c(Cl-),则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂      反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ?mol-1

PtF6(g)+ e-1 高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。PtF6-(g)                 H2= - 771.1 kJ?mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                   H3=482.2 kJ?mol-1

则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ?mol-1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡           移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ·mol1

             2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566kJ·mol1

                            CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.3kJ·mol1

              又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                           

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_____                             _______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式                      

(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且ab=12,则Va︰Vb          

(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡       移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂        反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e             H1=1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g)                    H2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)              H3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的H=_____________ kJ·mol-1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成         沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为        。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显       性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=            

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