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    24． 利用右图装置测定中和热的实验步骤如下: ①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中.测量温度, ②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液.测量温度, ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度. 请回答: (1)NaOH溶液稍过量的原因 . (2)加入NaOH溶液的正确操作是 . A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 . (4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4．18 J·-1.请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 . 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 /℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25．0 25．2 25．1 28．5 3．4 2 24．9 25．1 25．0 28．3 3．3 3 25．6 25．4 25．5 29．0 3．5 (5)若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合.放出的热量 (填“小于 .“等于 或“大于 )57．3 kJ.原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
    方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
    方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
    方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。
    Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70 ℃左右
    ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
    ④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品
    请回答下列问题：
    (1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

    (2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。
    (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
    (4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。
    (5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。
    (6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
    方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
    方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
    ①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。
    ②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

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    某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

    ①检查装置气密性

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

    ③装好实验装置。 

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体

    ⑤停止加热，测量收集到气体的体积

    ⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

    ⑦测量实验室的温度。

    ⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题：

        （1）如何检查装置的气密性?                                             。

        （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒内外液面高度使之相同；

    ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

    ③读取量筒内气体的体积。

    这三步操作的正确顺序是：                         （请填写步骤代号）。

    （3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=                                        。

        （4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．

        （5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________

          A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

          B．第一次称量时药品、砝码反置

          C．药品未完全分解

          D．量筒内液体被排尽

          E．装置漏气

          F．读数时俯视量筒刻度

     

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    某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

    ①检查装置气密性

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

    ③装好实验装置。 

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体

    ⑤停止加热，测量收集到气体的体积

    ⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

    ⑦测量实验室的温度。

    ⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题：

        （1）如何检查装置的气密性?                                              。

        （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒内外液面高度使之相同；

    ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

    ③读取量筒内气体的体积。

    这三步操作的正确顺序是：                          （请填写步骤代号）。

    （3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=                                         。

        （4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．

        （5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________

           A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

           B．第一次称量时药品、砝码反置

           C．药品未完全分解

           D．量筒内液体被排尽

           E．装置漏气

           F．读数时俯视量筒刻度

     

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    （2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
    （1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为
    MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
    MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
    ．
    （2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是
    15℃水浴或冷水浴
    15℃水浴或冷水浴
    ．
    （3）第3步中，无水乙醇的作用是
    降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
    降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
    ．
    （4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
    （250mL）容量瓶
    （250mL）容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②滴定终点观察到的现象是
    溶液呈浅红色且30s内不褪色
    溶液呈浅红色且30s内不褪色
    ．
    （5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
    步骤4：打开活塞k1、k2，关闭活塞k3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
    步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol?H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL．
    步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
    ①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是
    1，5，6
    1，5，6
    （填序号）．
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是
    用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
    用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
    ．

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    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

           【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

                 

    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为         。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是         。

    （3）装置E中的现象是         。

      【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于         后，将所得溶液分成两份。

    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）         。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

           ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe    ③只有Fe3O4    ④只有Fe

    （6）另一份用___         （填仪器名称）加入         ，可以证明溶液中存在Fe2+。

      【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。

      滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体

    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是                （用化学方程式表示）。

    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括         、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有         。

      【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

      （9）试剂b的化学式是         ____。

      （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为         ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是         。

         

     

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