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    25 ℃时.浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体.恢复到原温度.c(CO32-)均增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

    A．均存在电离平衡和水解平衡   

    B．存在的粒子种类相同

    C．c(OH-)前者大于后者   

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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    25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

    [　　]

    A．

    均存在电离平衡和水解平衡

    B．

    存在的粒子种类相同

    C．

    c(OH－)前者大于后者

    D．

    分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33－)均增大

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    25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡      B．存在的粒子种类相同

    C．c(H＋)前者小于后者             D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

     

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    25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
    C．c(H＋)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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    探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

    序号
    		35 mL试剂
    		固体
    		混合前
    温度/℃
    		混合后
    温度/℃
    ①
    		水
    		2.5 g NaHCO3
    		20.0
    		18.5
    ②
    		水
    		3.2 g Na2CO3
    		20.0
    		24.3
    ③
    		盐酸
    		2.5 g NaHCO3
    		20.0
    		16.2
    ④
    		盐酸
    		3.2 g Na2CO3
    		20.0
    		25.1
    由此得出的结论正确的是                  (　　)。
    A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
    B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
    C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
    D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

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