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    右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是 A. 该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1 B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变 D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 第II卷 (1)A的一种氢化物与B单质的摩尔质量相等.则A的氢化物的分子式为 ,A的另一种氢化物与B的一种氢化物的电子总数相等.实验室制取A的该气态氢化物的化学方程式为 . (2)B与C按原子个数比1∶1所形成化合物的电子式为 . (3)由上述五种元素中的三种组成的某种盐.水溶液显碱性.是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中.溶液变为蓝色.则反应的离子方程式为 . (4)D单质能与C的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气.写出该反应的离子方程式 写出D元素在周期表中的位置 (5)E的最高价氧化物为无色液体.0.5 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液.并放出Q kJ 的热量.写出该反应的热化学方程式: 24.将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应:H2O CO2 (g) +H2(g),得到以下三组数据.据此回答下列问题: 实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min 2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min 3 900℃ a b c d t ( 1 ) ①由以上数据.实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为 . ②该反应在650℃时平衡常数数值为 .该反应的逆反应为 热反应. ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等).且t < 3min. 则a.b 应满足的关系是 . (2)下图1.2 表示上述反应在时刻t1达到平衡.在时刻t2因改变某个条件而发生变化的 情况: ①图1中时刻t2发生改变的所有可能的条件是 . ②图2中时刻t2发生改变的所有可能的条件是 . (3) 在850℃时.其平衡常数K = 1.850℃时在该容器中同时充入1.0molCO.3.0 molH2O.1.0molCO2.5.0molH2.此时反应向 (填“正反应 或“逆反应 )方向进行.平衡时CO2的物质的量为 . 25.下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:酸式滴定管.碱式滴定管.温度计.量筒.托盘天平. 普通漏斗.烧杯. 玻璃棒. ① 若用称量好的NaOH固体配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液.还缺少的仪器和用品有 若俯视刻度线定容.则所配溶液的浓度 (填偏大.偏小或无影响) ②用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸.选用酚酞为指示剂.造成测定结果偏高的原因可能是 . A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时.俯视滴定管的刻度.其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过.未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 26.已知Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO 某课外小组的同学经实验分析.确定某红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物. (1) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热.待质量不再变化时.称其质量为bg.则混合物中Cu2O的质量分数为 . (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuS04 · 5H20) .经查阅资料得知:pH≥9.6时 Fe2+完全沉淀 pH≥6.4时 Cu2+完全沉淀 pH≥3.7时 Fe3+完全沉淀.实验室有下列试剂可供选择:A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu­2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案: 试回答: ① 试剂1为 .试剂2为 . ② 固体X的化学式为 . ③ 操作I为 . 27.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验. 请按要求填空: (1)利用B装置可制取的气体有 A.C.E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验. ①若在丙中加入适量水.即可制得氯水.将所得氯水分成两分.进行实验I.II两个实验.实验操作.现象.结论如下: 实验序号 实验操作 现象 结论 I 将该氯水滴入品红溶液 氯气与水反应的产物有漂白性 II 在该氯水中加入NaHCO3粉末 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱(分别指出甲.乙.丙中盛装的试剂.实验现象及结论). 甲 乙 丙 试剂 实验现象 实验结论 ③ 写出A装置中有关反应的离子反应方程式: (3)B.D.E装置相连后.在B中盛装浓硝酸和铜片.可制得NO2并进行有关实验. ①B中发生反应的化学方程式为 . ②将B中乳胶管与D中a处乳胶管相连组装仪器进行实验.欲用D装置验证NO2与水的反应.其操作步骤为:先关闭止水夹 .再打开止水夹 .使烧杯中的水进入试管丁的操作是 ③试管丁中的NO2与水充分反应后.若向试管内缓缓通入一定量的O2.直至试管全部充满水.则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 . 【查看更多】

     

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    （08山东临沂质检）右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）

    A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ?mol-1

      B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

      C. 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

      D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

     

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    右图是198K时N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确（    ）

    A．该反应的热化学方程式为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1

    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1

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    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：______．
    （2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：______．
    （3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：______．
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    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：______．
    （2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：______．
    （3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：______．

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    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
    ．
    （2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    ．
    （3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
    N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
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