1.电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离. 强电解质在水中完全电离.属不可逆过程.溶液中不存在强电解质的电离平衡: HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 弱电解质在水中部分电离.属可逆过程.溶液中存在弱电解质的电离平衡,弱电解质在水溶液中的电离趋势很小.并且.多元弱电解质的电离是分步进行的.书写弱电解质的电离方程式常用符号"": NH3·H2ONH4+ + OH- H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32- 电解质溶液是电中性的.即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知硫化氢在水中的溶解度不大,其水溶液(氢硫酸)有弱酸性。最近,在“百度知道>教育/科学>自然科学”中有这样一个问题:为什么无水硫酸是电解质,而氢硫酸不是?在给出的答案中有以下几种观点,你认为不正确的是()。
A.H2S未溶解在水中时以分子态存在,溶解于水时形成的氢硫酸中有部分发生电离,但是溶解于水时尽管能够导电,却违背了电解质定义的第二个原则:必须是针对“化合物”而不是“混合物”
B.液态硫化氢不是酸,它是硫的氢化物,只有当硫化氢溶于水时才是酸(氢硫酸),所以硫化氢不是电解质
C.在受水分子作用或受热熔化时,化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物,才是电解质
D.氢硫酸是混合物,所以不是电解质

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已知硫化氢在水中的溶解度不大,其水溶液(氢硫酸)有弱酸性。最近,在“百度知道>教育/科学>自然科学”中有这样一个问题:为什么无水硫酸是电解质,而氢硫酸不是?在给出的答案中有以下几种观点,你认为不正确的是()。
A.H2S未溶解在水中时以分子态存在,溶解于水时形成的氢硫酸中有部分发生电离,但是溶解于水时尽管能够导电,却违背了电解质定义的第二个原则:必须是针对“化合物”而不是“混合物”
B.液态硫化氢不是酸,它是硫的氢化物,只有当硫化氢溶于水时才是酸(氢硫酸),所以硫化氢不是电解质
C.在受水分子作用或受热熔化时,化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物,才是电解质
D.氢硫酸是混合物,所以不是电解质

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电解质的电离

酸、碱、盐的电离

(1)酸、碱、盐溶液导电的原因:以NaCl为例分析.NaCl晶体是由带________的Na+和带________的Cl构成的,晶体中的离子(Na+和Cl)________自由移动,因此NaCl晶体________导电.当NaCl溶于水时,Na+和Cl就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液成为________的离子,这些离子因为带电荷,所以在电场作用下会发生________移动,因此NaCl溶液导电.当将NaCl晶体加热至熔化时,晶体中的Na+和Cl也会成为________的离子,因此液态的NaCl也能导电.

(2)电离:化合物溶于水或熔化时,离解成能够移动的离子的过程称为电离.酸、碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离,其特点为:酸:电离时产生的阳离子全部是________.碱:电离时产生的阴离子全部是________.盐:电离时产生的阳离子为________(或),阴离子是________.

(3)电离方程式:表示电离的式子.

HCl________,

NaOH________,

NaCl________

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氮是地球上极为丰富的元素.填写下列空白.

(1)NH中N原子的杂化轨道类型为________,

NH的空间构型为________.

(2)常温下,锂可与氮气直接反应生成Li3N,Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为:________,Li3N晶体属于________晶体(填晶体类型).

(3)NH3的沸点为234K,NF3的沸点为154K,两者结构相似,NH3的沸点高于NF3的原因是:________.

(4)CO与N2相似,分子中都存在一个共价叁键,CO含________个π键.下表为CO与N2的相关信息.根据表中数据,说明CO比N2活泼的原因:________.

(5)根据下表数据,写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式________.

(6)CO与N2互为等电子体,其碳原子上有一对孤对电子,因此可作配体,如:Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等,在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO,反应如下:

①基态Fe原子的未成对电子数有________个,

写出Cr、Cu+价层电子排布式.________、________.

②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物,[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是:________,接受孤对电子的离子是:________,用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键:________,[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°,则Cu+采取________杂化与NH3形成配位键(填杂化类型).

③Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂.推测Ni(CO)4是________分子(填“极性”或“非极性”).

(7)氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高、化学性质稳定.

①氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型);

②已知氮化硅晶体结构中,原子间都以共价键相连,且N原子与N原子,Si原子与Si原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子结构,请写出氮化硅的化学式:________.

(8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到.2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),反应过程中,断裂的化学键是离子键和共价键,形成的化学键有________.

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同步练习册答案