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    2．金属单质的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S △Na2S 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4△ 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S △MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2＝2Al2O3 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al.Fe在冷.浓的H2SO4.HNO3中钝化) Al+6HNO3(浓)△Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O Al+4HNO(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）． 
    试回答：
    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．C            b．Al           c．Na           d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
    ①B的化学式为
    FeCl3
    FeCl3
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
    2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ．
    ②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是
    产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀
    产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀
    ，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，反应②的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．

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