晶体性质(硬度大小.熔沸点高低等物理性质)的比较依据 ⑴异类晶体:一般来说.晶体的熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体.而金属晶体却差别很大. ⑵同类晶体:①原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱(一般比较原子半径的大小),② 离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱(离子半径越小.离子电荷数越多.离子键越强)③分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E是原子序数为1~20号中的五种元素,其核电荷数依次增大.已知A、D在同一主族,D元素最外层电子数为次外层的一半;B元素原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍,C元素原子最外层只有1个电子;E元素形成的离子,其离子半径在相同电子层结构中最小.请回答:

(1)各元素的符号:A________、 B________、 C________、D________、E________.

(2)E元素原子的结构示意图________;A元素最高价氧化物的化学式是________,它是________键组成的分子(极性、非极性),熔、沸点________(低或高),是________晶体;A元素有一种熔、沸点很高,硬度很大的单质,称________,是________结构的________晶体.

查看答案和解析>>


同步练习册答案