⑴ A:NH3 B:HCN C:CO(NH2)2 D:BF3 ⑵ 讲析:注意理清原子实和配位共价键的含义及表达. 新活题网站 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

  (1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于          

  (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

      a.6CO2+6H2O    C6H12O6+6O2  b .CO2+3H2?     CH3OH+H2O

       c.CO2+CH4     CH3COOH   d. 2CO2+6H2    CH2==CH2+4H2O

    以上反应中,最节能的是      ,原子利用率最高的是     

  (3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:

    在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:

    CO2(g)+3H2(g)    CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=   mol/(L·min)

②该反应的平衡常数表达式为         ,升高温度,平衡常数的数值将

       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是     .

    A.升高温度                        B.充入He(g),使体系压强增大

    C.将H2O(g)从体系中分离         D.再充入1molCO2和3molH2

  (4)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:

    N2(g)+3H2(g)    2NH3(g) △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。


   

  图t1时引起平衡移动的条件可能是       

  其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是       

②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中,如果活塞能自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的转化率为    

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空气质量越来越受到人们的关注,下表是我省部分城市空气质量周报:

城市               污染指数            首要污染物          空气质量等级

济南               98                  SO2               

青岛               47                                   

淄博               103                TSP              

潍坊               90                  NOx              

注:TSP—总悬浮颗粒物;NOx—氮氧化物

1)由上表可知,最容易出现酸雨的城市是________

2)悬浮颗粒不易沉降,它与空气中的SO2O2接触时,SO2会部分转化为SO3,悬浮颗粒物所起的作用是________。(填序号)

A.氧化剂                             B.还原剂

C.催化剂                             D.吸附剂

3)氮的氧化物也是大气污染物之一。目前,治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想,在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO,可得到同样效果,写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________

4)某中等城市每年燃煤约3´106t,其含硫量按1.00%计算,若硫全部转化为SO2SO260.0%转化为硫酸,相当于生成多少吨98.0%的硫酸?

(列式计算)

 

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空气质量越来越受到人们的关注,下表是我省部分城市空气质量周报:

城市               污染指数            首要污染物          空气质量等级

济南               98                  SO2               

青岛               47                                   

淄博               103                TSP              

潍坊               90                  NOx              

注:TSP—总悬浮颗粒物;NOx—氮氧化物

1)由上表可知,最容易出现酸雨的城市是________

2)悬浮颗粒不易沉降,它与空气中的SO2O2接触时,SO2会部分转化为SO3,悬浮颗粒物所起的作用是________。(填序号)

A.氧化剂                             B.还原剂

C.催化剂                             D.吸附剂

3)氮的氧化物也是大气污染物之一。目前,治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想,在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO,可得到同样效果,写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________

4)某中等城市每年燃煤约3´106t,其含硫量按1.00%计算,若硫全部转化为SO2SO260.0%转化为硫酸,相当于生成多少吨98.0%的硫酸?

(列式计算)

 

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(15分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式                         

(2)在实验室中,还可以用浓氨水与      (填写一种试剂)快速制取少量氨气;

(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的?       (填“能”或“否”),理由是        

(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:

  

(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是                                  

(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式:               

(三)问题讨论

(1)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                  

                                    。

(2)在解决了问题(1)后,又有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98 gCu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。据此可推得,A的化学式为         。由此,得到的结论是           

                                   

 

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(15分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式                          

(2)在实验室中,还可以用浓氨水与      (填写一种试剂)快速制取少量氨气;

(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的?       (填“能”或“否”),理由是        

(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:

  

(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是                                  

(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式:               

(三)问题讨论

(1)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                  

                                    。

(2)在解决了问题(1)后,又有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98 gCu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。据此可推得,A的化学式为         。由此,得到的结论是           

                                   

 

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