物质　　　　　　　　 分子式　　　　　　 熔点/℃　　　　 沸点/℃　　　　  密度/(g×cm^-3)    溶解性

乙二醇　　　　　　 C₂H₆O₂　　　　　　 -11.5　　　　　　 198　　　　　　    1.11　　　　　　　　  与水、乙醇混溶

丙三醇　　　　　　 C₃H₈O₃　　　　　　 17.9　　　　　　  290　　　　　　    1.26　　　　　　　　  与水、乙醇混溶

据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法为（　）

A．分液法　　　　　　　　   B．分馏法　　　　　　　　    C．过滤法　　　　　　　　   D．水洗法

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：

物质　　　　　　　　 分子式　　　　　　 熔点/℃　　　　 沸点/℃　　　　  密度/(g×cm^-3)    溶解性

乙二醇　　　　　　 C₂H₆O₂　　　　　　 -11.5　　　　　　 198　　　　　　    1.11　　　　　　　　  与水、乙醇混溶

丙三醇　　　　　　 C₃H₈O₃　　　　　　 17.9　　　　　　  290　　　　　　    1.26　　　　　　　　  与水、乙醇混溶

据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法为（　）

A．分液法　　　　　　　　   B．分馏法　　　　　　　　    C．过滤法　　　　　　　　   D．水洗法

试回答下列问题：?

(1)写出下列两个反应的化学方程式及反应类型：?

C→D　　　　　　　　　；反应类型　　　　　　；

E→H　　　　　　　　　；反应类型　　　　　。?

(2)在一定条件下H和I能反应生成六元环状化合物，写出六元环状化合物的结构简式　　　　　　　　　。

(3)J的分子式为　　　　；在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术；J是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。J具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。J在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:　　　　　　　　　。?

(4)某有机化合物是J的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。写出该化合物的其中任意一种同分异构体的结构简式　　　　　　　。?

（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：  

（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

    所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

    验结果记录如下：  

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数

（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝　　　　　    　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOHH⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）

的比值　   　（填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　

（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中

　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）

 =　　　    　。