题目列表(包括答案和解析)
可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内消耗n mol SO2的同时,生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时,生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
A.①② | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
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| ||
表达式:______________________________
单位:_________________________________
(2)对于反应:mA+nBpC+qD开始时,A的浓度为a mol·L-1,B的浓度为b mol·L-1,反应进行至t1 s时,A消耗了x mol·L-1,则反应速率可计算如下:
mA + nB pC + qD
起始(t0 s)时 a mol·L-1 b mol·L-1 0 0
反应(t1 s)时 (a-x)mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1
则:
v(B)=_______________________________
v(C)=________________________________
v(D)=________________________________
从而可计算出:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=______________。
由此可得出什么规律?对于同一反应,用不同物质表示化学反应速率,其数值是否相等?相互之间有什么关系?
工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q kJ·mol―1,制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系
如下表:
t/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。
A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q 0(填“>”、“=”或“<”)。
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)达平衡时CO2的反应速率 ,CO(g)的转化率为 。
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