4.(1)反应速率可用反应物的消耗速率.也可用产物的生成速率来表示.Ni.它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢. 讲析:4.(1)金属因高温氧化反应.遭到破坏是常见的一种腐蚀现象.然而.不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度不同.它们的耐腐蚀性亦不同.化学反应的快慢既可由反应物消耗速率表示.也可由生成物的生成速率来表示.显然.金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示.(2)根据题给数据不难导出以下数学关系式:MgO膜厚Y与时间t的关系为:Y=0.05at,NiO膜厚Y’与时间t的关系为Y’=bt1/2.由数学知识知.前者为直线型.后者为抛物线型.(3)据此可知Y’随时间t增长要比Y随时间t增长得慢.故而镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好. 新活题网站 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内消耗n mol SO2的同时,生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时,生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态

A.①② B.①②④ C.①③④ D.②③④

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硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志.我国主要以黄铁矿(FeS2)为原料采用接触法生产硫酸.其主要涉及到的反应有(没有配平)A.FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B. SO2(g)+O2 (g)→SO3(g)  C.SO3+H2O→H2SO4
回答下列问题:
(1)已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量.则其反应的热化学方程式为
4FeS2(s)+11O2(g)
 高温 
.
 
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3412kJ/mol
4FeS2(s)+11O2(g)
 高温 
.
 
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3412kJ/mol

(2)已知某温度时反应B的平衡常数为800.在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3,反应开始将向
(填“正”或“逆”)方向进行.在该容器中,能说明该反应已达到平衡状态的依据是
A、E
A、E
(填字母序号)
A.容器内压强不变    B.混合气体的密度不变  C.v(SO2)=2v(O2
D.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2    E.混合气体的摩尔质量不变
(3)反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分.N2H4(肼)能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可以减缓锅炉锈蚀.若反应过程中肼转化为氮气,每生成1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为
1mol
1mol
,需要消耗肼的质量为
8
8
g.
(4)铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管,原理是Fe3++Ag(s)?Fe2++Ag+.甲同学将银粉加入到Fe2(SO43溶液中进行了实验,观察到的现象是
银粉逐渐溶解,溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色,溶液出现白色沉淀
银粉逐渐溶解,溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色,溶液出现白色沉淀
.丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银,你认为他的理由是
银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池,银为负极,石墨为正极,加快了反应速率
银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池,银为负极,石墨为正极,加快了反应速率

(5)用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸,所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,还有
A、B、D
A、B、D

A.容量瓶          B.烧杯            C.烧瓶           D.胶头滴管.

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合成氨反应是“将空气变成面包”的反应,如果没有合成氨反应,地球将无法养活现在这么多的人.已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
Ⅰ.在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中,起始时投入2mol N2、3mol H2,经过10s达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol.
Ⅱ.在容器乙中,起始时投入3mol N2、b mol H2,维持恒温、恒压达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol.此时与容器甲中平衡状态温度相同,相同组分的体积分数都相同.
(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=
0.024mol?L-1?s-1
0.024mol?L-1?s-1
,达平衡时N2的转化率=
20%
20%

(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图.t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是
升高了温度
升高了温度
增大了氨的浓度
增大了氨的浓度
(填写两项).
(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
ADE
ADE
(填字母).
A.容器乙中的气体密度不再变化
B.反应的平衡常数不再变化
C.氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D.断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
E.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(4)b=
4.5
4.5

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(1)化学反应速率用________________来表示。在容积不变的反应器中,通常是用____________________________________。

表达式:______________________________

单位:_________________________________

(2)对于反应:mA+nBpC+qD开始时,A的浓度为a mol·L-1,B的浓度为b mol·L-1,反应进行至t1 s时,A消耗了x mol·L-1,则反应速率可计算如下:

                           mA      +            nB                   pC    +              qD

起始(t0 s)时      a mol·L-1         b mol·L-1                0                       0

反应(t1 s)时   (a-x)mol·L-1    mol·L-1   mol·L-1   mol·L-1

则:

v(B)=_______________________________

v(C)=________________________________

v(D)=________________________________

从而可计算出:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=______________。

由此可得出什么规律?对于同一反应,用不同物质表示化学反应速率,其数值是否相等?相互之间有什么关系?

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工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △HQ kJ·mol―1,制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系

如下表:

t/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是       

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q       0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)达平衡时CO2的反应速率           ,CO(g)的转化率为          

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同步练习册答案