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    9．(1)2KCl O3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4.溶液中c(H+)增大.化学反应速率加快. (2)随着反应的进行.H2SO4和NaHSO3之间反应使H+及HSO3-浓度减小.后期化学反应速率减慢. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    3O2↑+2KCl．
    现有下列仪器或装置：
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    （1）A-D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是
     
    （填序号）．
    （2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→
     
    →
     
    →g→h→烧杯（填序号）．
    Ⅱ． KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：
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    （3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放
     
    溶液．
    （4）确定副产物中含有ClO2的现象是
     
    ．
    （5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？
    答：
     
     （填“能”或“不能”）．理由是
     
    ．
    Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．
    （6）饮用水中c（ClO2-）=
     
    mol?L-1（用含字母的代数式表示）．

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    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是
    C
    C
    ；
    A．P2O5    B．无水CaCl2    C．碱石灰    D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是
    AD
    AD

    A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCl溶液    D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起
    倒吸
    倒吸
    ；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为
    Co2O3
    Co2O3
    ；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善
    应在a处接一装有碱石灰的干燥管
    应在a处接一装有碱石灰的干燥管
    ．

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    （1）相同质量的臭氧（O3）和氧气（O2）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。

    （2）在2KMnO4 + 16HCl=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。

    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                               。

    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）                     。

     

     

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    （1）相同质量的臭氧（O3）和氧气（O2）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。
    （2）在2KMnO4 + 16HCl="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                               。
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。

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    （1）相同质量的臭氧（O3）和氧气（O2）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。

    （2）在2KMnO4 + 16HCl=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。

    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                                。

    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）                     。

     

     

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